Question

ひまわり

なぜ、イは不正解なのですか？
教えてほしいです。

例題5
原子,イオンの大きさ
次の文で誤っているものを1つ選べ。
(ア)同じ電子配置の陽イオンどうしは, イオンの価数が大きいほど原子核の正電荷が大きいので ノ
の大きさは小さくなる。
(イ)同じ最外殻をもつ原子どうしは, 貴ガスを除き, 原子番号が大きいほど原子の大きさも大きくた2」
(ウ)原子が陽イオンになるときは, 最外殻の価電子が放出されるので小さくなる。
(エ) 原子が陰イオンになるときは, 最外殻に新たに電子が配置されるので大きくなる。
指針(ア), (イ)同じ電子配置の単原子イオンと, (貴ガス
以外で)同じ最外殻をもつ(3D同じ周期の)原子ど
うしは,陽子の数が多い(原子番号が大きい)ほど,
原子の大きさが小さくなる。
例(ア) Na*>Mg?+>Al*+ (イ) N>0>F
(ウ),(エ) 原子が陽イオンになるときは小さくなり, 原
子が陰イオンになるときは大きくなる。
例(ウ) Na>Na* (エ) F<F-
〈大きさの比較)
*同じ周期の原子どうし
→原子核の陽子の数に着目
同じ族の原子どうし→最外殻の種類に着目
原子とその単原子イオン→電子の数に着目
·同じ電子配置の単原子イオン
→ 陽子の数に着目
解答 イ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぽぬ

原子半径は同じ周期上では、1族の原子が最も大きく、原子番号と共に
小さくなります。つまり、核の正電荷が大きくなると電子が中心核に引き寄せられるので、半径が小さくなります~

ひまわり

回答ありがとうございます。
「同じ最外殻を持つ」ということは、同じ族で考えるということですか？

ひまわり

同じ族の元素では、原子番号が大きいほど原子の大きさは
大きくなるのではないでしょうか？

ぽぬ

上記と同じ解答になってしまいますが…

核の正電荷が大きくなる（原子番号が大きくなる）と電子が中心核に引き寄せられる（引力が強くなり中心核に電子が集まる）ので、半径が小さくなります。

ひまわり

このようにかいてあるのですが、なぜ小さくなるのですか？
大きくならないのですか？
よくわかりません。

ぽぬ

➇のことでしょうか？
➇は「同じ族」のことです。
私の先程の解答に語弊があったので訂正します。すみません。

同じ最外殻をもつ原子=同じ周期
になるのは理解できますか？

ひまわり

回答ありがとうございます。
少し混乱してしまいました。
なぜ、このようになるのですか？

同じ最外殻＝同じ周期、これは理解できました

ぽぬ

混乱させてしまいすみません。
少し時間を置いてみるのも手かもしれませんねっ

そちらの画像のどこが分かりませんか？

ひまわり

なぜ、そうなるのかがわかりません。

ぽぬ

族と周期の違いは分かりますか？

ひまわり

わからないです

ぽぬ

周期表の横の行を「周期」
縦の列を「族」
といいます。

どうでしょうか？分かりそうですか？

ぽぬ

解決しましたか~？

ひまわり

はい

ぽぬ

良かったです^^