✨ ベストアンサー ✨
化学的な説明とは言えないかもしれませんが、感覚的な説明を一応しますね。
少なくとも私はこのように理解してます。
元素は、電子配置が安定している希ガスになろうとして、電子をもらったり、電子を失ったりして、イオンになります。電子を一つもらったら－、2つもらったら2－、電子を一つ失ったら1+、2つ失ったら2+、が元素の右上につきます。
なぜ、電子を一つもらったら－、2つもらったら2－、電子を一つ失ったら1+、2つ失ったら2+になるか分からなければ質問してください
例えば、
2周期の１族のリチウムはK殻に2つ、L殻に1つ電子をもっていますよね(価電子が1個)。電子を一つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を7個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を7個もらうより一つ失うほうが楽ですよね。なので、リチウムは電子を一つ失って、Li+になります。
3周期の１族のナトリウムはK殻に2つ、L殻に8つ、M殻に1つ電子をもっていますよね(価電子が1個)。電子を一つ失ったらネオンのような電子配置になれるし、電子を7個もらったらアルゴンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を7個もらうより一つ失うほうが楽ですよね。なので、ナトリウムは電子を一つ失って、Na+になります。
すなわち、『価電子が1つの場合は価電子を1つ放出して(一価の)陽イオンになります』
2周期の2族のベリリウムはK殻に2つ、L殻に2つ電子をもっていますよね(価電子が2個)。電子を2つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を6個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個もらうより2つ失うほうが楽ですよね。なので、ベリリウムは電子を2つ失って、Be²⁺になります。
3周期の2族のマグネシウムはK殻に2つ、L殻に8つ、M殻に2つ電子をもっていますよね(価電子が2個)。電子を2つ失ったらネオンのような電子配置になれるし、電子を6個もらったらアルゴンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個もらうより2つ失うほうが楽ですよね。なので、マグネシウムは電子を2つ失って、Mg²⁺になります。
すなわち、『価電子が2つの場合は価電子を2つ放出して(二価の)陽イオンになります』
続く
2周期の17族のフッ素はK殻に2つ、L殻に7つ電子をもっていますよね(価電子が7個)。電子を7つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を1個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を7個失うより1つもらうほうが楽ですよね。なので、フッ素は電子を1つもらって、F⁻になります。
3周期の17族の塩素はK殻に2つ、L殻に8つ、M殻に7つ電子をもっていますよね(価電子が7個)。電子を7つ失ったらネオンのような電子配置になれるし、電子を1個もらったらアルゴンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を7個失うより1つもらったほうが楽ですよね。なので、塩素は電子を1つもらって、Cl⁻になります。
すなわち、『価電子が7つの場合は電子を1つもらって(一価の)陰イオンになります』
ちなみに、希ガスは安定した電子配置だから、イオンにはなりません。
分からなければ質問してください
続くな電子配置になれるし、電子を2個もらったらアルゴンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個失うより2つもらったほうが楽ですよね。なので、硫黄は電子を2つもらって、S²⁻になります。
すなわち、『価電子が6つの場合は価電子を2つもらって(二価の)陰イオンになります』
続く
こんなにたくさんありがとうございます😭💓いつもめちゃくちゃ助かっています！！
2周期の13族のホウ素はK殻に2つ、L殻に3つ電子をもっていますよね(価電子が3個)。電子を3つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を5個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を5個もらうより3つ失うほうが楽ですよね。なので、ホウ素は電子を3つ失って、B³⁺になります。
3周期の3族のアルミニウムはK殻に2つ、L殻に8つ、M殻に3つ電子をもっていますよね(価電子が3個)。電子を3つ失ったらネオンのような電子配置になれるし、電子を5個もらったらアルゴンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を5個もらうより3つ失うほうが楽ですよね。なので、アルミニウムは電子を3つ失って、Al³⁺になります。
すなわち、『価電子が3つの場合は価電子を3つ放出して(三価の)陽イオンになります』
2周期の16族の酸素はK殻に2つ、L殻に6つ電子をもっていますよね(価電子が6個)。電子を6つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を2個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個失うより2つもらうほうが楽ですよね。なので、酸素は電子を2つもらって、O²⁻になります。
3周期の16族の硫黄はK殻に2つ、L殻に8つ、M殻に6つ電子をもっていますよね(価電子が6個)。電子を6つ失ったらネオンのような電子配置になれるし、電子を2個もらったらアルゴンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個失うより2つもらったほうが楽ですよね。なので、硫黄は電子を2つもらって、S²⁻になります。
すなわち、『価電子が6つの場合は価電子を2つもらって(二価の)陰イオンになります』
続く