Question

な

大至急お願いします。これって答えはどういう意味でしょうか…？

1001名
/、0x 10-4
ち大豆
問3 0.01
(=1.0× 10-) mol/1
上の図5より求めなさい。
X
Ioft-]-1.0x1o2
[H]=
|O
[H'JCOH-]=10 x 16
pH=
HOLC
CHJ= 人0x10
くoxro-2
10x104
66
64

答えH]=0x10-mol/L
問2
PH2の塩酸を純水で1/100の濃度に薄めた水溶液のPH を上の図5から求めなさい。
1ox10-2 ( 水素イオシの整性)
と1001
ホ が0x10:4香大 Nom otx0.1土H)
0
答え eい
pH= 4
司3 0.01
(=1.0×10-) mol/L 水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度 mol/L]と pHを
上の図5より求めなさい。
Fr
JMom 01×0. H
ヘ 人du e L
ー14
中ののx 間
[H]= Ox10
-0x10
Oxro2
010.1 () [
141l0m 0x0.1 ( ) ()
0120
)(Hom)
|pH=
-10×10
orm)000 )
-lOH
10x10~4
くo×r0-2

非常に幅広い範囲で変化す
pH(水素イオン指数)を用いると便更利である。
[H]-1.0×1o mol/L のとき。
pH=a
純水中では25℃で[H']=1.0×10-7mol/Lなので, pH は7 である。だから,中性のときのpH
ナフである。 また, 酸性生では, PHは7より小さくなり, 塩基性ではPHはより大きくなる。
水素イオン濃度が10 倍になるとpH は1 小さくなり,水素イオン濃度が1/10になるとpH
大きくなる。
えば, pH2の塩酸を純水で薄めて1/10の濃度にするとPHは3 になる。
酸性
弱
塩基性 本
中性
弱
pH
[H][mol/L]
[OH ][mol/L)
0
2
3
4
5
T
T
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
10°
-2
-3
10
10°
10
10
10*
10°
10°
10°
10
-10
101
10| 10 10"
10°
ー14
10
ー13
10-2
10
101
10
10°
10°
10°
10°
105
10°
10°
10°
10°
1
Rレモン汁
血液
いろいろな溶液
セッケン水
1mol/L
水酸化ナトリウム
水溶液
なみだ
1mol/L
塩酸
胃液
木灰の
水溶液
酢
みそ汁
ヨ5 水素イオン濃度と pH の関係
の塩酸の水素イオン濃度[mol/L]を上の図5から求めなさい。
.0x10-mol/L
D
00

化学基礎 水酸化ナトリウム水溶液 イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アイス

計算すると
[H⁺]=1.0×10⁻¹²
になります。
(ただの指数の計算です。これが出来ないのであれば指数の計算について調べてください。)
よって
pH=−log₁₀(1.0×10⁻¹²)
=12

な

難しく考えすぎて戸惑ってましたが、
指数の計算だけで大丈夫との事で全て納得出来ました。
本当にありがとうございますm(__)m！