Question

KM

解き方が分からないので教えてください🙇‍♀️
よろしくお願いします。

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混合気体の反応について, 次の問1,問2に答えよ。
問1 一酸化炭素と酸素の混合気体が 10L/の容器に入っている。 一酸化炭素の分圧 6.0×10*Pa, 酸素の分圧
4.0×104Pa/のとき, それを完全に反応させたときの全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。
問2 0.50mol のメタン CH4と 2.5molの酸素を容積可変の容器に入れた。容器内で電気火花を飛ばしてメタン
4
を完全燃焼させたのち, 容器の温度を 350K に保った。ただし, 生じた水の体積は無視できるものとするが,
水が生成する際,気液平衡を考慮する必要がある。350Kにおける水の蒸気圧4.0×104Pa として(1), (2)
の状態における全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。なお, メタンと酸素の反応をまとめ
たものを以下に記載しておくので参考にしてもよい。
(1)容器の体積が 16.6Lの場合の全圧
(2)容器の体積が 83Lの場合の全圧
0,2
CH4
202
301155.0
CO2
2H20
反応前
0.50mol
2.5mol
Omol
0 mol
変化量
-0.50mol
-1.0ml
+0.50mol
+1.0mol
fo5
0.9
い65
22t1
反応後
Omol
1.5mol
0.50mol
1.0mol
その

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょー

問1 反応式は
2CO+O2→2CO2
分圧比=モル比だから
2CO +O2 →2CO2
6.0 4.0 0 ×10^4 pa
-6.0 -3.0 +6.0
0 1.0 6.0
よって全圧P=(1+6)×10^4=7.0×10^ 4 Pa

問２
水の分圧は温度で決まるので、(1),(2)でも
分圧PH2O=4.0×10^4 Pa
問題文の下の表より残っている気体（水を除く）はO2とCO2で合計の物質量は1.5+0.5=2.0 mol
この分圧をP'とし、体積をVとすると気体の状態方程式より、
P'=(2×8.3×10^3×350)/V －－－① となる。
(1)V= 1.66を①に代入すると、
P'=35×10^4 Pa
よって、全圧P=(35+4)×10^ 4 =3.5×10^5 Pa
(2)V= 83を①に代入すると、
P'=7.0×10^4 Pa
よって、全圧P= (7.0+4.0)×10 ^ 4=1.1×10^ 5 Pa
となります。

KM

とても分かりやすかったです！！
ありがとうございました😊