Question

うゆ

⑵なんですが、価数が3じゃないのはなんでですか？
アンモニア三つ水素含んでますよね？

(2) 0.10mol/L希硫酸15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し
たアンモニアは何 mol か。
155
肌30000 )。
考え方
(1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
=塩基の価数×塩基の物質量
り立つ。
MCC
ニア08HM )
15
-L
1000
10
(1) HSO』は2価の酸,NaOH
は1価の塩基である。次の公式
2×0.30mol/L×
基車
-L=1×c[mol/L)×
1000
水最代の AT
C=0.40mol/L
(2) NHの物質量を×[mol] とすると, NH3は1価の塩
基であり,次式が成り立つ。
め (HON
を用いる。
=a'×c'×
1000
水涼又の際 10
-L
1000
不aXc×
1000
2×0.10mol/L×
15
-L=1×x[mol]+1×0.20mol/L×
1000
(2) 次の関係を用いる。 (エ)
酸が放出するH+ の総物質量
=塩基が受け取るH* の総物質量
HSO』が放出するH+NHg が受け取るH* NaOH が受け取るH+
x=1.0×10-3mol

) H-sOt CO.10mol1)が15mL. < NH3 C9m
しあり
Na9H(9.20m0g1L)が10㎡LM
H-90¢ 30
2x0.10x15+3×メ 1x
NoOH
x0.20×10
C、
NH2

Answer 1

なこ

NH3は水に溶けると下のように電離します。
(普通の電離と違ってH2Oが必要なことに注意。)
NH3+H2O⇄NH4+ + OH-
この反応式からアンモニア1molが電離するとOH-も1mol生成します。なのでアンモニアは1価です。
水素の数に着目するのは酸の時です！
アンモニアは塩基なのでOH-の数に着目します。

教科書では違う定義の方で述べています。
確認してみて下さい🙇‍♀️