Question

ケント

1番の選択肢なのですが、答えは「正しい」です。
この問題では、体積一定しか示されていないにも関わらず、圧力を2倍にすれば物質量が2倍になると示されています。温度が2倍になるという場合はないのですか？また、そもそも温度が上がれば溶ける物質量は増えるはずなのに、気体の状態方程式では反比例の関係になっているのに疑問をもっています。理解出来てない部分が多いので、解説お願いします。

基本例題
気体の溶解度
のを,次の0~③のうちから一つ選べ。
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0 酸素の圧力カを1.0×10°Paから2.0×10°Paに上げると波はる酸妻の質量は約2倍になる。
2 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測れば,はば一
定である。
③ 酸素と水が接触する面積を変えても, 溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。
の 1.0×10°Paの空気に接した水には, 0.20× 10°Paの酸素に接した水に比べ,質量で約5
倍の酸素が溶ける。
6 水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょー

問題文に書かれている条件のみを変化させる、と考えていいと思います。体積が変化しない容器だと確かに温度は2倍になりますが、どこにも容器についての記述はないので、考慮しなくていいです。
また、気体の溶解度は温度か上がると小さくなります。温度が上がると溶液の分子の運動が激しくなり、溶液から気体が出やすくなるからです。
ここの話では気体の状態方程式は関係ないとおもいます。

ケント

ありがとうございました！