Question

まな

(3)の問題が分かりません😢解き方教えて欲しいです、！ちなみに答えは196立方cmです！

を測定し,粉末をかき混ぜる。これを質量が変化しなくなるまで繰り返す。
つ202回(R2 栃木改)(12点×3)
3化学変化と物質の質量2
図1
マグネシウ
ステンレス皿
O
表は,各班の加熱の回数とステンレ
ス皿内にある物質の質量をまとめた
もので, 5班はマグネシウムの量が
多く,実験が終わらなかった。
口(1) このとき起きた化学変化を,化
学反応式で表しなさい。
口(2) 図2に,1~4班の結果を● で記入し, マグネシウムの質量と化合し
た酸素の質量の関係を表すグラフをかきなさい。作図
5班と同じ0.45gのマグネシウムの粉末に十分なうすい塩酸を加えると, |(1)
気体が420cm発生した。5回目の加熱後の5班の粉末0.61gに, 同じう
すい塩酸を十分加えると, 気体は何cm°発生すると考えられるか。ただし,2)
マグネシウムと酸素は3:2の質量の比で化合し,酸化マグネシウムと塩
酸が反応しても気体は発生しないものとする。計算ンP
測定した質量(g)
加熱前の
質量(g)|1回2回 3回4回 5回
図20.4
1班 0.25 0.36|0.380.38|
0.3
2班 0.30 0.410.46|0.480.48|
3班 0.35 0.440.500.54|0.54
80.1
4班 0.40 |0.49|0.55|0.610.64|0.64
5班 0.45 0.520.550.580.59|0.61
0.
マク
ント 2(2) 炭素粉末の質量が0.45gのとき, 酸化銅がすべて還元されているよ。
3(3) ふえた質量は.化合した酸素の質量だね。
酸素の質量[]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

わっさ

元々0.45だったのが5回目で0.61ということは、酸素が0.61－0.45で0.15gマグネシウムとくっついたということになります。マグネシウムと酸素は3:2の質量の比で化合するので、マグネシウムが0.15gの酸素とくっつく量をxgと置くと、3:2＝x:0.15という式が作れます。x＝0.24となり、マグネシウムの量が0.45－0.24＝0.21gとなります。
元のマグネシウム0.45gのうち、0.21g残っているので、21/45＝7/15となります。
気体の量は、420×7/15となり、196立方cmとなります。

まな

分かりやすいです！！ありがとうございます！！