✨ ベストアンサー ✨
はじめに、問題文からは、混合物を加熱すると、
質量が0.6g増えたということが分かります。
(3.6-2.5=0.6[g])
つまり、0.6gの酸素が、混合物の中の
酸化していないマグネシウムと化合した
ということが考えられます。
では、0.6gの酸素が化合したのは、
何gの酸化していないマグネシウムに対して
だったのでしょうか？
おそらく、マグネシウムと酸素が
化合するときの質量比は、
「マグネシウム:酸素=3:2」
と習ったのではないでしょうか？
つまり、酸素は0.6gが化合したので、
酸化していないマグネシウムをx[g]とすると、
x:0.6=3:2
x=0.9
となり、酸素0.6gは
0.9gの酸化していないマグネシウムと化合した
ということが分かりました。
但し、この問題では最初の混合物2.5gに
含まれている酸化マグネシウムの質量を
問われているため、
もとの混合物の質量から、
酸化していないマグネシウムの質量を引いて、
2.5-0.9=1.6[g]
となり、1.6gが答えとなります。
丁寧に教えていただいてありがとうございました😊
分からないところがあれば、
言ってくださいね！