Question

な

問2の⑵です。
解説のピンクの線のところなのですがどうして引き算なのでしょうか？
足し算ではないですか？

「 次の(a)~(f)の化合物について, 下記の問1, 問2に答えよ。問2の解答は小数第1位ま
で記せ。水のイオン積はKッ=1.0×10-14(mol/L)?, log1o 2=0.30, log103=0.48 とする。
I
(c) 硫酸
(a) 酢酸
(b) 塩化水素
(d) アンモニア
(e)水酸化ナトリウム
(f) 水酸化バリウム
問1 (1)(a)と(e)の水溶液を混合したときに起こる変化を化学反応式で記せ。
(2) (c)の水溶液に十分な量の(d)を通じたときに起こる変化を化学反応式で記せ。
問2 (1)(f)の0.010 mol/L 水溶液の pH はいくらか。
(2) (b)の0.20 mol/L 水溶液 30㎡L に(e)の 0.15 mol/L 水溶液 20mL を加えた水溶
液の pH はいくらか。

【解答)
問1 (1) CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
や
(2) H2SO4 + 2NH3
(NH4)2SO4
問2 (1) 12.3
【解説】
問2 (1) 0.010mol/L の Ba (OH)2水溶液
[OH-]=2×0.010mol/L=D2.0×10-2mol/L
1.0×10-14 (mol/L)?
2.0×10-2mol1/L
1.0
Kw
[H+] =
[OH-]
-×10-12mol/L
2
(1.0x10
pH=-log
=12+log2=D12+0.30=D12.30
2
(2) 0.20mol/LのHCI水溶液30mL と 0.15mol/L の NaOH 水溶液 20mLを混合すると, NaC!
含む水溶液になり, その体積は(20mL+30mL=)50 mLになるので,
(0.20x
20
1000)
30
-0.15×-
|mol
1000
[H+] = HCIのモル濃度%=
=6.0×10-2mol/L
50
-L
1000
pH=-log(6.0×10~) %3D2-(log2+1og3)=D2- (0.30+0.48)3D1.22

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

terry0828

HCIaqは酸性でH+を出します。一方NaOHaqは塩基性でOH-を出します。つまりこの2つを混ぜると、中和反応が起きます。なのでその分H+の量は減ります。

な

なるほど！
わかりやすいです！ありがとうございます！！