Question

な

誰か化学が得意な方、これの解き方を教えて頂けませんか？
自力で解いたは良いものの一問しか当たらず、解説もないのでお願いします、、

I 次の塩7)~(カ)の水溶液は, ①酸性, ②中性, ③塩基性のいずれを示すか。 ①~③の番号
で答えよ。
(ア) NaCI
(イ) CHCOON.
(ウ) NH4CI
(エ) NaHSO。
(オ) NaHCO。
(カ) NaCOs

II
【解答)
(ア) 2
(イ)
(ウ) 0
(エ) の
(オ) 3
(カ)3

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

強酸: 塩酸(HCl), 硫酸(H₂SO₄)
弱酸: 酢酸(CH₃COOH), 炭酸(H₂CO₃)
強塩基: 水酸化ナトリウム(NaOH)
弱塩基: アンモニア(NH₃)

(ア)強酸(HCl)・強塩基(NaOH)の塩
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
完全に電離。H⁺, OH⁻の増減なし。
中性。
(イ)弱酸(CH₃COOH)・強塩基(NaOH)の塩
CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺
と電離し、
CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH
弱酸がH⁺とくっついて戻ろうとする。H⁺減少。
あるいは、
CH₃COO⁻ + H₂O → CH₃COOH + OH⁻
H₂OからH⁺を奪い、OH⁻が増加する。
塩基性。
(ウ)強酸(HCl)・弱塩基(NH₃)の塩
NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻
例のごとく弱塩基がOH⁻とくっつく。
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O
OH⁻が減少。
あるいは、
NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺
H₃O⁺(H⁺とみなす)が増加。
酸性。
(エ)強酸(H₂SO₄)・強塩基(NaOH)の塩
NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻
と電離し、さらに、
HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻
と電離する。H⁺増加。
酸性。
(オ)H₂CO₃は弱酸。
HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃
あるいは、
HCO₃⁻ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻
塩基性。
(カ)上と同じ。
CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻
塩基性。

な

丁寧な回答、ありがとうございます！！
参考にさせていただきます！