Question

くま

この中でなぜCH3COOHのモル濃度をcとした時に電離平衡の状態では
CH3COOHのがc(1-a)(mol／L）、
CH3COO-がca(mol／L）、
H+がca(mol／L）になるのか分かりません。
解説お願いします。

濃度 c[mol/L]の酢酸の電離度αと電離定数 Kaとの関係
CH3COOH - CH3COO-
(mol/L)
H+
電離前の状態
0 mol/L
0 mol/L
C
電離平衡の状態
c(1-a) [mol/L)
ca (mol/L)
ca (mol/L)
未電離の酢酸の濃度 電離して生じた CH,COO-とH* の濃度
これらの値を式く38〉に代入して整理すると, 次の式が得られる。
[CHCOO-][H+]
[CHCOOH]
ca?
1-α
Ca×cα
Ka
<39)
三
三
三
c(1-a)
酢酸は弱酸であるから, 電離度αは1より非常に小さく, 1- α = 1 と
近似できるため,cα' = Kaとなる。よって, 電離度αは次のように表され,
濃度の小さいものほど大きくなることがわかる。
電離度α
Ka
[H+] =
= VCK』(弱酸の場合)
<40>
= Ca
三
C
ト融の準府と画離守
nの酸では
0041

化学 電離平衡 お願いします 至急 分からない 受験 高３ 電離度 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おいも

その教科書では省かれていますが、変化量が画像のようになるため式を変形してこうなります

くま

分かりました！ありがとうございます！