Question

ぱっぱかぱー

溶質は炭酸ナトリウム十水和物分の炭酸ナトリウムっていう式はなんでだめなんですか？

X 56. 水和物の溶解度 炭酸ナトリウム十水和物 Na:COs·10H:01.0mol から 28°℃の飽和溶液をつくる
のに必要な水の質量は何gか。ただし, 炭酸ナトリウム Na:CO3の水に対する溶解度は, 28°C で40g/100g
水である。
g
→例題1
さ 0.8
会る41 )

56
85g
Na2CO310H.O1.0mol(286g) 中の Na:CO3は1.0mol
(106 g)である。よって, 水和物1mol を完全に溶解さ
せて, 28°Cの飽和溶液をつくるのに必要な水の質量を
x [g]とすると,
溶質の質量 [g]
飽和溶液の質量 [g]
S
より,
100+s
106g
40
x=85g
286g+x[g]
100+40

c必要な水を化とする3. Nazc0ラン 106g 五小和物 :2P6g
洛液 活賀 湯え
242
(40
140
100
106
2とら
Xt 286

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

それだと単なる割合の式になってしまうので、意味をなさないですよ。
その割合に炭酸ナトリウム十水和物の量を掛け算すれば、炭酸ナトリウム（溶質）だけの量になります。
飽和溶液を冷やして水和物の結晶が何g析出するかというような問題で使う考え方ですね😀

ぱっぱかぱー

なるほど！わかりました！
ありがとうございます！