化学
高校生
解決済み
(2)の解説(画像2枚目)の「①、②式より〜」というところがどうしてこうなるのかわかりません
102.金属の混合物●
(1)(a) 亜鉛 Zn 1.3g (b) アルミニウム Al1.8g を十分な量の希硫酸と反応させたとき
金属と希硫酸との反応について, 次の問いに答えよ。
に発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何Lか。
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035
mol の水素が発生した。最初の混合物1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
(2) Zn x [mol] と Aly [mol) の質量の和が1.57gである。 し
65g/mol×x [mol)+27g/mol×y[mol]=1.57g
Zn x [mol) から発生する He はx [mol), Aly [mol] から発生する He
は1.5y [mol] で,この和が0.035 mol である。よって,
x (mol]+1.5y [mol]=0.035mol
の式,2式より,
x=0.020mol, y=0.010mol
混合物中の亜鉛は 0.020mol で, 質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g
2
ImS
030
Tm
mS v
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます！