Question

れおちゃ

2-a以外解き方が分かりません。
教えて下さる方いませんか。

(2) 3mol/L の水酸化ナトリウム(NaOH)水溶容液を500 mL 作製したい。以下の問いに答えよ。
2-a)水酸化ナトリウムの分子量を求めよ。
(解答)[B](整数)
2-b)何gのNaOH を溶かして500mL の水溶液とすればよいか。
(解答)[C]g (整数)
2-c)水溶液を作るために NaOHを天秤で量り取ったが、NaOH は頼粒状であるため正確には量
り取ることができず、0.6g多くなってしまった。正確に3mol/L の NaOH aq を作製する
ためには何 mL の水溶液とすればよいか。
(解答)[D]mL (整数)
2-d)この水溶液を希釈して、0.5 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を300 mL 作製したい。3
mol/L の水酸化ナトリウム水溶液何 mL に水を加えて300 mL の水溶液とすればよいか。
(解答)[E]mL(整数)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、言葉の意味から
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]

2-b)3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を500ml作りたい　
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　言葉の意味から
　水溶液ナトリウム水溶液1Lに対して水酸化ナトリウムが3molの割合で含まれている溶液を500ml作りたい
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　1000mL:3mol=500mL:◻️mol
　　｢水酸化ナトリウムが(◻️=)3×500/1000=1.5mol含まれている水酸化ナトリウム水溶液を500ml作りたい｣
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　水酸化ナトリウムのモル質量(水酸化ナトリウム1molの質量)は、40g/molであるから、
　　水酸化ナトリウム1.5×40=60gに水を足して500mlにすればよい

2-c)水酸化ナトリウムの量が0.6g多くなったということは、水酸化ナトリウムの量は60+0.6=60.6gになったということ。
　この水酸化ナトリウム60.6gに水を足して何mLになれば3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液ができるかを聞かれている。
　先ほど同様、
　　　3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を作りたい　
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　言葉の意味から
　水溶液ナトリウム水溶液1Lに対して水酸化ナトリウムが3molの割合で含まれている溶液を作りたい
　で、今回は水酸化ナトリウム60.6g、すなわち、60.6/40=1.515molを用いて
　水溶液ナトリウム水溶液1Lに対して水酸化ナトリウムが3molの割合で含まれている溶液を作りたい
　　1000mL:3mol=◻️mL:1.515mol
　　　　　　3×◻️=1000×1.515
　　　　　　　◻️=505mL
　以上より、60.6gの水酸化ナトリウム、すなわち、1.515molの水酸化ナトリウムを用いて、
　正確に3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を作るには、1.515molの水酸化ナトリウムに水を足して505mLにすればよい

続く
　

たこ焼き

2-d)今回は希釈の問題であるから、何倍希釈かを求める
　　今回は、3mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を希釈して0.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を作りたいから、
　　濃度は0.5/3=1/6すなわち、1/6倍になっている。
　　すなわち、6倍希釈すればよい。
　　6倍希釈ということは、溶液:水=1:5である。
　　最終的に300mLだから、300mLを1:5に分けて、水酸化ナトリウム水溶液は300/6=50ml
　　あればよい

分からなければ質問してください

たこ焼き

補足
　n倍希釈のとき、希釈する前の溶液:水=1:n－1が成り立ちます

れおちゃ

解き方を見て自分でもう一度計算してみたら理解出来ました。
とっても分かりやすい説明して下さりほんとにありがとうございます🙇🏻‍♀️