Question

ふぁーお

(1)のアが分かりません。アの問題文と解説の関係がよく分かりません。

072満定曲線
ある塩基の水溶液で中和滴定した。図は, 塩基の水
1価の酸の0.2mo/L 水溶液10m)を,
14
12
溶液の滴下量と pH の関係を示したものである。
口(1) この滴定に関する記述として誤りを含むもの
10
pH
はどれか。次のア~オから1つ選べ。
6
ア この1価の酸は弱酸である。
イ
ィ この滴定に用いた塩基の水溶液の pHは
2
12より大きい。
ウ 中和点における水溶液の PHは7である。
エ この滴定に適した指示薬はフェノールフタレインである。
0
0
10
20
30
40
塩基の水溶液の滴下量 [mL]
オ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/L の硫酸10mL を中和滴定す
ると,中和に要する滴下量は20㎡Lである。

解答
(1) ウ (2) ウ
14
解説
(1) ア…グラフ(滴定曲線)から
イ
12
1価の酸の pH は約 2.5である。この
10
エ
酸の水素イオンのモル濃度[H+]は
ウ
8
pH
1.0 × 10-°mol/L < [H*]
6
[H*]< 1.0× 10-°mol/L
この酸のモル濃度 0.2 (3D2× 10-1)
mol/L と比べて, 電離度が5% 未満
であることがわかる。…正
ア
0
0
10
20
40
30
塩基の水溶液の滴下量 [mL]
Tf
『と
11
472

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

S.S_kagaku

電離度に関しては問題ないでしょうか？

強酸・・・電離度が1に近い酸
弱酸・・・電離度が1より十分小さい酸
となります。

この酸のモル濃度は 0.2 mol/Lですが、解答の通り、塩基を滴下する前のpHは約2.5であることから、
水素イオンのモル濃度[H+]は、1.0×10^(-3) mol/L＜[H+]＜1.0×10^(-3) mol/L です。

したがって、[H+]は酸のモル濃度と比べると非常に小さく、電離度が１より十分に小さいため弱酸であることが言えます。

仮にこの酸が一価の強酸だとすれば、強酸の電離度は約１なので、
塩基を滴下する前の水素イオンのモル濃度は、
[H+]＝0.2 {＝2.0×10^(-1)} であり、pH＝-log[H+]＝-log[2.0×10^(-1)]＝1-0.301≒0.7となるので、塩基の滴下量が0 mLの時のpHは1付近になるはずです。