Question

みるる

(2)です
電子が何molか考えてそこから解くことはできますか？

不純物として銀と亜鉛のみを含む粗銅および純銅を電極にし, 銅(I)イオンを含む硫酸酸性水溶液
2
1.00 L中で電解精錬を行ったところ, 粗銅は 103.5 g 減少, 純銅は100.0g増加し, 溶液中の銅(IⅡI)
イオン濃度は 0.0600 mol/L 減少し,陽極泥の質量は 3.39 gだった。次の問いに有効数字2桁で答
えよ。ただし,原子量は Cu=63.5, ファラデー定数は 9.65× 10* C/mol とする。
9.65
XO.12
1930
965
(1)、この反応で流れた電気量[C] を答えよ。
Cu Cu'チ+20
2
61,580
『Cat2e-Ca 無色実月
(00.0g
ta
CuSOcaR
(00.0g
エニ
e 0.120mol X 9.65K1O
1.16X(D%
う0 X (o5
(A7るxro" c)
5
0.034
63,5208080
1905
0956
635
(2) 粗銅から溶けだした銅の質量 [g] を答えよ。
(00.0
X2 = 0.a315. . X100
63.5
3.15 m。1e
ダ150
2540
100.0
X2x-x 65= 100.0
635
2C mol
Cu Cu
59ド
96、38
g)
2f
+2e
Noo
2t
Ca 42e Cu、 0 ()

電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

純銅から考えれば👍

みるる

理解できていないのに間違えてベストアンサー押してしまいました…
その解き方も教えてもらえますか？

フルーツ

ちょっと携帯から離れるので後ででもいいですか？急いでるならこれを消してもう一度出題して他の方を待ってください。

まっててくれればあとで紙書いて送ります。

まあまあ長いので。

みるる

全然後ででも大丈夫です！

フルーツ

この問題って続きありますか？？

赤字の答えが正しいなら写真見て考えてみてください。

分からなければまた聞いてください👍

みるる

あります

この写真のような感じではだめなんですか？

フルーツ

これではダメです。

『陰極に流れた電子＝陽極で銅から出た電子』ではないからです。陽極ではニッケルも電子を出しているので
『陰極に流れた電子＝陽極で銅から出た電子+ニッケルから出た電子』が正しい式です。ちなみに銀は電子を出してないのでこれには関係ありません。

これでどうかな？

みるる

わかりました ありがとうございます🙇‍♀️

フルーツ

良かった👍

頑張って。

みるる

頑張ります！