Question

もな🕊‎

答えと解説お願いします!!

町6 右の図のように、BTB溶液を数滴加えた塩酸 10 cm°
の入ったビーカーに,水酸化ナトリウム水溶液を2cm
ずつ加えて水溶液の色を観察しました。次の表は,観察
-水森化ナトリウム水浴液
した結果をまとめたものです。水酸化ナトリウム水溶液
を 16 cm加えたとき、ビーカーの水溶液中に最も多く含
塩酸、
まれるイオンを、下のア~エの中から一つ選び、その記
図
号を書きなさい。(2点)
表
水酸化ナトリウム
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
水溶液の量[cm
費
黄
黄
黄
資
緑
音
青
背
青
青
水溶液の色
色
色
色
色
色
色
色
色
色
色
色
ア 水素イオン
イ 塩化物イオン
ウ ナトリウムイオン
エ 水酸化物イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🦖

答えはウのナトリウムイオンです。
なぜかというと
これは中和反応の問題で、中和は水（H₂O）と
塩(この時はNaCl)を作ります。
水酸化ナトリウムを10㎤ 入れた時、水溶液の色が
緑色になったのでここで中和されたことが分かります。
この時ビーカーの中は
水酸化ナトリウム(NaOH)を塩酸(HCl)に
加えた時、ビーカーの中の水酸化ナトリウムの
水酸化物イオン(OH-)と塩酸の水素イオン(H+)が
反応(くっついて)して水(H₂O)を作ります。
ということは、水酸化物イオン(OH-)と
水素イオン(H+)はビーカー内に残っていません。
そして、残った水酸化ナトリウムのナトリウムイオン(Na+)と塩酸の塩化物イオン(Cl-)は反応せず(くっつかず)ビーカーに残っています。
そして、続けて水酸化ナトリウムを加えることで
ナトリウムイオン(Na+)と水酸化物イオン(OH-)が
ビーカー内に増えて行きます。
そうなると、水酸化物イオン(OH-)は中和された時まで
水素イオン(H+)と反応していたので、ナトリウムイオン(Na+)が最も残っていることになります。

分かりにくくてすみません🙇🏻‍♀️

もな🕊‎

わかりやすいです！助かりました！本当にありがとうございます✨
丁寧に教えてくださったのでベストアンサーにさせてもらいます((｡´･ω･)｡´_ _))

🦖

よかったです🙌🏻
ありがとうございます！！

Answer 2

けーた

水素イオンと水酸化物イオンは合わさって水(H2O)になります残りの水素イオンは0個で残りの水酸化物イオンは6個になります
塩化物イオンは初めから入っていた10個がそのままなので10個です
ナトリウムイオンは16個入るので1番多く入っているのはナトリウムイオンです
分からないとこあったら聞いてください！
間違えてたらごめんなさい

もな🕊‎

ご丁寧にありがとうございます!!
分かりやすかったです！助かりました😢