Question

もともと

(3)の問題で何から手をつければいいのでしょうか？
着眼点を教えてください🙇‍♀️

準°145.〈並列回路の電気分解〉
(F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, logi03=0.48)
図のように,電解槽I,II, IIを
接続して電気分解した。電解槽I
には0.200mol/L の希硫酸が2.00L,
電解槽Iには硫酸銅(IⅡ)水溶液
が入れてある。電解槽Ⅲは中央が
陽イオン交換膜で仕切ってあり,
陰極側には0.200mol/L の水酸
化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽
極側には2.00mol/L の塩化ナト
リウム水溶液が1.00L入れてあ
る。1.80A の一定電流で5時間
21分40 秒電気分解したところ,(
電解槽Iで発生した気体の総体積
は標準状態で1.344Lであった。ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と
する。また,電気分解による液量の変化はないものとする。
(1) 図に示す電解槽IIの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Ⅱの水溶液
の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。
(2) 図に示す電解槽Iの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶
かして得られる水溶液は,酸性,中性, アルカリ性のいずれを示すか。
13) 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等
量ずつ混合した。この混合水溶液の pHを求めよ(小数第1位まで)。[17 京都府医大]
電源
電流計
抵抗
w
銅
銅
希硫酸
硫酸銅(I)水溶液
電解槽I
電解槽I
炭
素
鉄
水酸化ナトリウム
水溶液
塩化ナトリウム
水溶液
電解槽I

145(1)陽極で 2H.O
→ O2 + 4H* +4e の反応が起こり,
水溶液中のH*の濃度が増加するので, pH は小さくなる。
(2)酸性
(3) 12.6
解説(1)白金 Pt 電極に変える前は,陽極で Cu →
Cu°+ + 2e",
Cu の反応が起こるだけで, pH に変化
陰極で Cu?+ + 2e~ -
はない。
※2
(2) 電解槽Iの陽極では塩素, 陰極では水素が発生し,これらを反応さ
せると,塩化水素が生じる。
H2 + Cl2 -→ 2HC1
塩化水素を水に溶かして得られる水溶液は, 塩酸であり, 酸性であ
る。
※3
4e
(3)(Iの全体) 2H2O
2H2 +00。
※の
2e
(Iの全体)2H:O + 2NaCN
He + Cl2 + 2NAOH
a)
回路全体で流れたe" の物質量は,
1.80×(5×60×60+21×60+0)
9.65×10
-0.360(mol)
(Iの全体)より, e"4mol で気体が(2+1)mol 発生するので,
4ミAは食体のlだ書加学体のd
=0.0800(mol)
1.344
22.4
2+1
e-0.0800mol がIの回路へ流れた。よって, Iの回路を流れるe-は,
※6
0.360-0.0800=0.280(mol)
(IIの全体)より, e"2mol で NaOH が2mol生成するので, NaOH
は0.280mol 増加する。よって, IⅢの陰極室に存在する NaOH は,

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おいも

まず式を書く
↓
電子e-の数に気をつけながらどの水槽で何がどれだけできるかチェック
↓
電気量(C)=電流(A)×時間(s) の公式を使って実際に流れた電子e-のmolを計算
↓
計算したe-と水素イオンの比をとって計算
↓
あとはただのpH計算!

って感じでやるかなと。
並列回路なので写真のようなことに気をつけながらやって見てください。直列とは考え方が異なります。

もともと

丁寧な解説ありがとうございます✨🙇‍♀️