Question

もともと

⑤はどうして生じないのでしょうか

３枚目の写真の下に鉛は希硫酸にはほとんど溶けないとあるのでそれが理由でしょうか？

20
の酸化物の反応に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥のうちから
一つ選べ。
16
水と反応し
81
と反応し
の Al2O。 を水酸化ナトリウムの水溶液と反応させると, Na[AI(OH)月が生じ
こ探けにくい。
る。
S.S
20 0
にけにくい
Na20 を水と反応させると, NaOH が生じる。
P4O10 を水に加えて加熱すると, H;PO4が生じる。
Hor
CaO を希塩酸に加えると, CaCl2が生じる。
PbO2を希硫酸に加えると, PbSO』が生じる。

CaO + 2HCI
CaClz + H2O
誤り。酸化鉛(IV) PbO2 に希硫酸を加えても硫酸鉛(II) P6SO』 は生じない。

香水は皮応しない
『表2 金属のイオン化傾向と単体の反応性
イオン化傾向
小
大
Li
K
Cal Na| Mg A| Zn| FeI Ni| Sn Pb|| H2||Cu|Hg| Ag| Pt| Au
イオン化列
常温の空気
中での反応
すみやかに酸化される。
酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる。
酸化されない。
SNEY
熱水と
反応。
高温の水蒸気と
反応する。
常温で反応する。
反応しない。
水との反応
硝酸や熱濃硫酸
に溶ける。
王水には
酸との反応
塩酸や希硫酸と反応して水素を発生する。
溶ける。
天然での存
在状態
単体として
存在する。
化合物としてす在する。
*条件によっては順序が入れ替わるものもある。
*鉛Pbは,PbCleやPbSO』が水に溶けにくいため, 塩酸や希硫酸にはほとんど溶けない。
*アルミニウムAI, 鉄Fe, ニッケルNIは, 濃硝酸に入れても溶けない。 これは, それぞれの金属の表面に織密な酸化物の被膜ができて、
内部を保護するためである。このような状態を不動態という。
*水素H2は非金属であるが, 陽イオンになるので、 表に含めてある。
なまり
ち みつ
ふどうたい
観察実験 19
注意
金属を溶かして絵を描こう
はいえき
廃液の処理は、 先生の指示に従う。
目的 銅とアルミニウムのイオン化傾向の違いを利用して, 金属板を溶かして絵を描こう。 会
手順0アルミニウム板の両面にビニルテープをはり付ける。
す
線を描
祭には太くする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おいも

PbSO4は水に溶けにくい沈殿です。

電気化学の範囲で鉛蓄電池ってやったと思います。
鉛蓄電池の陽極にPbO2でしたね
PbO2の鉛の酸化数は4、
つまり陽極側の鉛はPb4+

それをPbSO4にして沈殿させるためには
陰極のPbから電子を貰って還元し、
Pb4+からPb2+にしないといけません
(沈殿生成の組み合わせは、あくまでもPb2+とSO42-なので)

しかし、PbO2をただ希硫酸に入れただけでは
硫酸には還元力がないのでPbの2+は生じません

これが理由で、PbO2と希硫酸は反応しません。🙇‍♀️

もともと

たしかにそうですね！

分かりやすい具体例ありがとうございます✨