Question

、

phが、1より小さいと分かるのはどうしてですか？

(3) HeSO4-NaOH
解説 0.10 mol/L の硫酸 H2SO4の PHは1よりも小さい。 また, H2SO4は2価の酸, 水酸化ナ
トリウム NaOHは1価の塩基であるから, 10mL の H2SO4 を同濃度の NaOH 水溶液で中和
するためには、20mL 必要となる。以上のことから, 滴定曲線は(ア)となる。 また, H2SO4(強
酸),NAOH(強塩基)の中和で得られる塩 (Na2SO4)の水溶液は中性を示す。
滴定曲線:
(ア)
塩:
中性

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょー

塩酸だと一価の酸なので水素イオン濃度は塩酸と等しく0.10mol/L→pH= 1.0になるが、硫酸は二価の酸なので水素イオン濃度は0.20mol/L となって0.1mol/L より大きくなります。
水素イオン濃度が大きいほどpH は小さくなるのでpHは1よりちいさくなります。

、

なんとなく理解出来て分かりました！ありがとうございます！

Answer 2

しょー

硫酸は二価の酸で水素イオンのモル濃度は硫酸の2倍になるからです。
pH=-log(10)2.0× 10^(-1)
=1-log (10)2≒1-0.3010=0.6990＜1.0

、

logとはなんですか？すいません、、、

しょー

ああ、すみません。高2で習うやつです。
pHの定義がlog10のマイナス水素イオンモル濃度で今はわからなくても大丈夫です。
ここでは10が底（てい）というやつで、ログの中身が10の何乗になるのかを意味します。

しょー

定義間違えました。
pH=-log(10) ［H+］
［なんとか］ はなんとかのモル濃度という意味です

しょー

高２というより数Ⅱでした。

、

私の知識不足で理解できなかったです😭

しょー

受験では化学は基礎だけですか？
基礎ならpHの大小関係が分かれば大丈夫です。
pHは水素イオン濃度で決まるのでこれだけ押さえておきましょう。