Question

ずんだ

この問題の答えが
(1)オ(2)エ(3)ア(4)イ(5)カ
になる理由が分かりません。教えて頂きたいです。

(3) 0.10mol/L の硫酸20mLに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mlLを
加えた溶液。
加えた溶液。
25
15中和滴定と物質量
0.1 mol/L のアンモニア水(電離度 0.01)1L を0.1mol/L の塩酸で中和滴定した。加
えた塩酸の体積[L] (グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 (mol] (グラフ
の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを(ア)~(カ)から選べ。
(4) NH』*
(5) OH
30
(1) NHs
(2) H+
(3) CI
(ア)
(イ)
(ウ)
(エ)
(オ)
(カ)
0.24
0.24
0.24
0.24
0.24
0.24
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0
1 2
0
0
0
1
2
11
1
2
162 第2編 物質の変化
401

中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
中和反応でのmolと、反応で何ができるか、中和点は横軸1Lの時であり、それ以降もHClを入れているということ。中和点以降はアンモニアは無く、塩酸のみ増えるが、塩化アンモニウムはそれぞれイオンになり、電離している。

一応、反応式で考えましたが、自分で、中和実験の図を書いたりして、何があって、何が残るのか考えるとさらに良いかもしれません。

こういう問題は、頭だけで考えたら、失敗するし、混乱するから、グラフを見て何をイメージするかが大切かなと思います。

ずんだ

なるほど…！なんとなくの理解で回答できなかったのでスッキリしました！ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇