Question

はな🌷

丸つけた所はなぜ必要なのですか？？
それを求める意味はなんですか？？🥺

の123 過不足のある反応
灰酸カルシウム CaCOs 1.0 g に1.0mol//塩酸 30mL を加えて二酸化炭
*CO2 を発生させた。反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。最も適当な数値を、
次の0~ののうちから一つ選べ。
0 0.22
(10 追試験)
→2
2 0.33
3 0.44
の 0.55
6 0.66
6 0.77
の 0.88

『に
123回 過不足のある反応 炭酸カルシウムCaCO3 1.0 gに 1.0mol/L 塩酸 30mL を加えて二酸化炭
す
が
素CO。を発生させた。反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。最も適当な数値を,
30
HCI 1.0mol/L×
1000
H
1.0g
次の0~ののうちから一つ選べ。1
100 g/mol
= 0.010 m
-L=0.030mgl 反
(3) 0.44
の 0.55
6 0.66
→ CaCl2 + H2O + CO2
0.010 mol
2 0.33
0.77
の 0.88
0 0.22
CACO。 + 2HCI
0.010mol
44g/mol× 0.010 mol= 0.44g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

1.0gの炭酸カルシウムは、1.0/100=0.010mol
すなわち、今回は0.010molの炭酸カルシウムと1.0mol/Lの塩酸30mLを反応させている
1.0mol/Lの塩酸30mLには、1.0×30/1000=0.030molの塩化水素が含まれているから　←分からなければ質問してください
今回は0.010molの炭酸カルシウムと0.030molの塩化水素を反応させていることになる。
でも、どちらかが余るかもしれない。

化学反応式の係数の関係より、
1molの炭酸カルシウムは2molの塩化水素と反応することがわかる。　　
仮に塩化水素0.030molがすべて反応するとすると、化学反応式の係数の関係より、炭酸カルシウムは0.030÷2=0.015mol必要になりますよね。でも、今回は炭酸カルシウムが0.010molしかないから、不可能ですよね。
仮に、炭酸カルシウム0.010molがすべて反応するとすると、化学反応式の係数の関係より、塩化水素は0.010×2=0.020mol必要になりますよね。今回は0.030molの塩化水素が存在するから、可能ですよね。

ということで、0.010molの炭酸カルシウムと0.030molの塩化水素を反応させると、0.010molの炭酸カルシウムと0.020molの塩化水素が反応することがわかる。
すなわち、今回は塩化水素が0.030－0.020=0.010mol余る
また、0.010molの炭酸カルシウムと0.020molの塩化水素が反応するから、化学反応式の係数の関係より、0.010molの二酸化炭素が発生することがわかる。

分からなければ質問してください

はな🌷

詳しい回答ありがとうございます！！
よく理解できました！！
どちらが完全に反応できるかを確かめてから、完全に反応できると分かった方のmolを基準に係数によって他のmolも決めていくという解釈であっていますか？？

たこ焼き

そうですよ
問題文に、反応が完全に進行したときに、って書かれているから、
これ以上反応が進まなくなった状態を考えます
これ以上反応が進まなくなるってことは、原因として、反応物質が少なくともどちらかがなくなったことが考えられるから、どちらが完全になくなるのかを考えます。

はな🌷

よくわかりました！！
ありがとうございます☺️

Answer 2

ファジー

塩酸の量を出すためです