Question

南風

107(2)が自分の答えと合いません。
計算のやり方が分からないので教えていただきたいです！

1.8× L0-f
>107〈濃度と電離度〉 0.020 mol/L のアンモニア水について, 次の問いだ
0
答えよ。ただし, 電離度は 0.040 とする。
0.02
0.0,3
(1
(1) このアンモニア水の [OH-] はいくらか。
(土
式- 0.020-0.040
0.0.0..6
(2
1.6x10-3
( 1,6×103
) mol/L
C
8.0x(0-4
(2) このアンモニア水の [H*] はいくらか。
式
1,6x10
- 3
-14
8
10 -4
(1.6x 10~11
3
14 - 3 -
11
) mol/L
-968 x (0"
こ1.3x 10"
>108(弱酸の電離度〉 0.1 mol/L の酢酸がある。この溶液の水素イオン濃
度は 0,001 mol/L であった。この酢酸の電離度を求めよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

青

アンモニアの平衡を考えると写真のようになります。
このことからOH-が分かるのでH＋に変えて終わりです。

南風

ありがとうございます！！
やっと理解出来ました😭🙏✨✨