化学
高校生
解決済み
問2で酸と塩基を混ぜた水溶液なんで緩衝液になるのか分かりません
また、問2と問3で解法が違うのはなぜでしょうか？🙇♂️🙇♂️
16 2021年度化学
問
log103=0.48, log105=0.70, log10 7=0.85 とし,水のイオン積は、
K=1.0×10-14 mol’L?とする。
第
次の文章を読み,問1~3に答えよ。ただし, log102=0.30,
[解答番号
6
8
物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10-° mol/L である。(a)この物質Aの
1.00 mol/L水溶液10.0mLに,ある量の(0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え.
混合したのち pHを測定した。
実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液
の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。
い
午器の中対干冠
間1
下線部(a)の水溶液の pHとして,最も近い数値を選べ。
[解答番号
6
1. 1.0
2. 1.2
3. 1.5
4.
1.8
5. 2.1
6. 2.4
7.2.71 景8. 3.0
9.3.3
0. 3.6
間2 (下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL加えたときのpHとして,最
も近い数値を選べ。
[解答番号
7
8 番」
1. 2.0
2. 2.3
3. 2.6
4. 2.9
5.3.2
6. 3.5
ず。
0. 4.7
7. 3.8
8.
4.1
9. 4.4
0.404 一た出
間3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 200.0mL加えたときのpHとして、最
間
も近い数値を選べ。
[解答番号
IA
8|
03
aM 8
S
1. 10.6
2. 10.9
3. 11.2
の
4.
11.5
5. 11.8
6. 12.1
7. 12.4
8. 12.7 聞
9.
13.0
0. 13.3
0る
M 8
11
問2.物質 A とそのナトリウム塩を5.00×10-°[mol] ずつ含む緩衝液と
レ
なる。物質A を HX とすると
x→H*+X-
HX。
NaX は強塩基の塩なので完全に電離するから
[X-]=5.00×10-3×-
60
1000
-[mol/L)
1000
このX- により HX の電離が左に平衡移動し, [HX]=5.00×10-×
60
(mol/L)となるので
[HX]
八 エニ>
[H*]=
-×K。=Ka=2.00×10-[mol/L]
S間
よって,求める pH は
溶か
Ag" は
pH=-log(2.00×10-)=-log2-log10-5=-0.30+5=4.7
ー5
(a1a.8=3.c0×
問3. NAOH が過剰となるので
S
0xaa.0
200.0
-1.00×-
1000
1000 200.0+10.0 - 。
1000
加学「OH-]=(0.100×
1000
小出題
ミ、1
ー (mol/L)間 C いを 番式
21
FhC 化顔は Ag"+Ci
ACI
水のイオン積より
ー1
Kw
[H*]=
1.0×10-14
ー=21×10-14
1
[mol/L]
[OH-]
21
; S
よって,求める pH は
pH=-log(21×10-14)=-log3-1og7-log1014資かい紫示露金
x 表示製金1問
0.48-0.85+14=12.67=12.7
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