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比較の順番としては
①最外電子殻
つまりイオンになったときの電子配置で決まる
He < Ne < Ar
②原子核の電荷（陽子の数）
例えば、F-（フッ化物イオン）とNa+（ナトリウムイオン）は両方ともNe（ネオン）と同じ電子配置ですが、Na+の方がF-より原子核の電荷（つまり陽子の数）が多いので、電子を強く引きつけます。その結果、イオン半径が小さくなります
わかりにくいとこあれば教えてください♪
返信遅くなり、ごめんなさい🙇♂️
あってます👍
化学
高校生
解決済み
イオン半径についての問題で考え方として、
イオン半径が大きくなるのは、
原子番号の小ささよりも、周期(距離)を優先すれば良いのでしょうか？
(語彙力なくてすみません、つたわってほしいですあ)
回答
疑問は解決しましたか？
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つまり、まず原子殻の数(どれだけ中心から離れているか)
次に電価の数(真ん中からどれだけ引き付けられるか)を比較すればよい、ということで合っていますか？