✨ ベストアンサー ✨
NaHSO4は水溶液中で電離して、Na+とHSO4-に分かれます
Na+はそのままで安定していますが、HSO4-は安定していないので、できればSO4 2-になりたいんです
そうするとH+が出てくるので、水溶液中にH+が増えるため酸性を示します！
一方、NaHCO3(ですかね)は水溶液中で電離すると、Na+とHCO3-になります
この場合もNa+は安定していますが、CO3-は安定せず、H2CO3になりたい！と思っています
すると、H2OからH+を奪ってH2CO3に安定します
ですので、水溶液中にはOH-が残って、塩基性を示します！
長くてわかりづらかったらすみません💦
HSO4-は強酸のイオンなので水溶液中ではイオンとして存在します(HSO4-→H+ + SO4 2-)
HCO3-は弱酸のイオンなので水溶液中でも分子として存在することが多いからです！(HCO3-+H2O⇄H2CO3+OH-)
回答ありがとうございます！！
h2co3ですね、訂正しておきますm(*_ _)m
hso4 -やhco3 -が水溶液中で安定していないのは分かるのですが、たとえばhso4 -が H+を受け取ってh2so4になったりはしないのですか…？？