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(2)の問題文から、中性になったときの量
水酸化ナトリウム10cm³と塩酸15cm³
のときに、入っているイオンの量は同じになります。
この時のイオンの量を1とすると、
塩酸10cm³中のイオンは、量が2/3倍になったので、イオンを2/3倍になる。
よって、10cm³の塩酸中の陽イオンは2/3、10cm³の水酸化ナトリウム中の陰イオンは1なので、
2/3：1
→ 2：3
イオンの数というのは、中性になったときに同じになります。
中性になったとき、OH⁻とH⁺の数が同じでないと、アルカリ、酸どちらかに偏ってしまうからです。
ここから、水酸化ナトリウム10cm³と塩酸15cm³のときに、BTB液が緑色になった、すなわち、中性になったとわかるので、子の量のときに、お互いのイオンの数は同じになるということです。
まず、ここまでわかりますか？
はい。分かります(ˊᗜˋ)
続きです。
イオンの量は、体積に比例します。
例えば、水酸化ナトリウムの量を2倍にすれば、イオンの量も2倍になるという具合です。
仮に、今回の水酸化ナトリウム10cm³中に含まれるイオンの量をNa⁺、OH⁻ともに30個ずつ、塩酸15cm³中に含まれるイオンの量をH⁺、Cl⁻ともに30個ずつと設定します。
上で書いたように、「中性になったときにはイオンの量は同じ」ということから、ともに30個ずつとしました。
塩酸10cm³中に含まれるイオンは、量が15cm³から10cm³に2/3倍になっています。すると、イオンの量も2/3倍になるため、H⁺、Cl⁻はともに30個×2/3＝20個しか含まれないことになります。
だから、塩酸中の陽イオン(H⁺)は20個、水酸化ナトリウムの陰イオン(OH⁻)は30個だから、その比は2：3になるというわけです。
分かりました！！私の欲望を聞いてくれてありがとうございました！！！！
明日テストあるので助かりました🔥💪🏻
すいません💦よく分かりません｡ﾟ(´>_<`｡)ﾟ｡もう少し分かりやすくお願いします🙇♀️