両方間違ってます。
(1)(2)で求めているように、塩化マグネシウムの式量は、24+35.5×2=95です。
なので、答えは38/95を計算すると求まります
(2)塩化マグネシウム38gは、38/95=0.40molまではあってますよ
1molの塩化マグネシウムは、1molのMg²⁺と2molのCl⁻から出来ています。
※1molの塩化マグネシウムは、1molのMg²⁺と2molのCl⁻から出来ていることは覚えることではないですよ。
すなわち、1molの塩化マグネシウムは1+2=3molのイオンから出来ていますよね
では、0.40molの塩化マグネシウムには、何molのイオンが含まれていますか？
0.40×3=1.2mol (1mol:3mol=0.40mol:◻️mol ◻️=0.40×3)
以上より、塩化マグネシウム38g、すなわち、塩化マグネシウム0.40molには
1.2molのイオンが含まれていることがわかった
後は、1.2molのイオンは何個か求めるだけ。アボガドロ定数を用いて
x/(6.0×10²³)=1.2
x=1.2×6.0×10²³
=7.2×10²³
分からなければ質問してください
