✨ ベストアンサー ✨
明日になりますが、教えましょうか？
(6)考え方はあってますよ
1.06gの炭酸ナトリウムは0.0100molです。
1molの炭酸ナトリウムNa₂CO₃は、
2molのナトリウムイオンNa⁺と1molの炭酸イオンCO₃²⁻からできています。
では、0.0100molの炭酸ナトリウムNa₂CO₃に含まれるナトリウムイオンNa⁺と炭酸イオン
CO₃²⁻は何molになりますか？
1molの Na₂CO₃は 2molのNa⁺ と 1molCO₃²⁻からできている
⬇️×0.0100 ⬇️×0.0100 ⬇️×0.0100
0.0100molのNa₂CO₃は0.0200molのNa⁺と0.0100molのCO₃²⁻からできている
すなわち、0.0100molのNa₂CO₃には0.0200molのNa⁺が含まれてます
聞かれているのは0.0100molのNa₂CO₃に含まれるNa⁺の個数だから、
後は、0.0200molのNa⁺にはNa⁺が何個含まれているか求めるだけ。
式は、0.0200×6.0×10²³=0.120×10²³=1.20×10²²個
分からなければ下を見てください
個数と物質量[mol]について聞かれたら、アボガドロ定数6.0×10²³/molを思い付く
(問題に書かれているはず)
アボガドロ定数は単位を見たらわかるように、1molに含まれる原子や分子の数は6.0×10²³個
である、という意味である。(正確に言えば、原子や分子の6.0×10²³個の集団を1molとする)
では、0.0200molナトリウムイオンに含まれるナトリウムイオンは何個か
アボガドロ定数より1molに含まれる分子の数が6.0×10²³個であるから、
0.0200molのナトリウムイオンに含まれるナトリウムイオンの数は
1mol:6.0×10²³個=0.0200mol:◻️個より、
6.0×10²³×0.0200=◻️
◻️=1.20×10²²
よって、答えは1.20×10²²個
続く
(3)1molの塩化カルシウムCaCl₂は、
1molのカルシウムイオンCa²⁺と2molの塩化物イオンCl⁻からできています。
では、3molのCaCl₂は何molのCa²⁺と何molのCl⁻からできていますか？
1molのCaCl₂は、1molのCa²⁺と2molのCl⁻からできている
⬇️×3 ⬇️×3 ⬇️×3
3molのCaCl₂は、3molのCa²⁺と6molのCl⁻からできている
後は、3molのCa²⁺に含まれるCa²⁺の個数、
6molのCl⁻に含まれるCl⁻の個数を求めるだけ。
やり方は(6)と同じでアボガドロ定数を用います
3molのCa²⁺に含まれるCa²⁺の個数は、3×6.0×10²³=18×10²³=1.8×10²⁴個
6molのCl⁻に含まれるCl⁻の個数は、6×6.0×10²³=36×10²³=3.6×10²⁴個
分からなければ質問してください
ありがとうございます！どうやって求めるか分からなかったのですが、全部わかりました！！本当に分かりやすかったです！😄✨丁寧に解説して頂いて、本当にありがとうございました！🙇♀️✨
いいんですか？😳
では、よろしくお願いします☺️✨