Question

ミルフィーユ

化学の質問です！！💧
ヘンリーの法則なのは分かるのですが、体積は圧力に関わらず一定。の意味がわからないです💧
なぜ1番下の式に分圧をかけないのでしょうか？
どなたかわかる方教えて頂きたいです🙇‍♀️🙏

基本例題11 気体の溶解
0℃, 1.01×10°Pa の空気が水1.0Lに接しているとき, 溶解する酸素の質量[g]
とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物
とし,0°℃で1.01×10°Pa(標準状態)の酸素は, 水100mLに7.0×10~g溶ける
ものとする。O=16 とする。
指針 溶解大る気体の質量は、圧力分圧)に比興むる。圧力が変わっても, 溶解する気体の
体積は変わらない (ヘンリーの法則)。
せばとける
1
(倍)。
解答 0°C, 1.01×10°Pa, 水100mLの場合と比べると, O2の圧力 (分圧) が
4+1
5
1000 mL
100mL
=10 (倍)になっているので, 溶解した02の質量は,
水の量が
7.0×10-°g×ニ×10=1.4×10g答
溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので, 標準状態で水1.0Lに溶ける体
積を求めればよい。
7.0×10-°g×10
32g/mol
体
=49×10-°L=49 mL)答
ー3
22.4L/mol×-
第1編

ヘンリーの法則