Question

☺︎

この問題なのですが、3枚目のようにやるのがダメなのは、b式の電離がほとんど起こらないため、aとbを一緒にした式で計算できないからですか？
（3枚目の私のやり方でも、H2Sの扱いとか、よくわかっていませんが、とりあえずやってみました、、）

わかりにくい文章ですみません。

II 次の文章を読んで, 後の問い (問4~7)に答えよ。 数値は有効数字2桁で答えよ。
必要があれば、次の数値を用いよ。2= 1.41, V3%3D 1.73, ¥5 %=D 2.24
硫化水素は,水溶液中で次のように電離する。
H.S →H* + HS
HS →H+ S°-
式(a),(b)の電離定数は, それぞれK, = 1.0×10-7 mol/L, K,= 1.0×10-4 mol/Lで
ある。なお,硫化水素を十分に通じて飽和させたときの硫化水素の濃度は, 水素イオ
ン濃度に無関係で常に1.0×10-! mol/L とする。
問4 純水に硫化水素を十分に通じて飽和させた水溶液がある。次の問い(1), (2)に答
えよ。
20/ 20
解答
正解
(1) この水溶液中の水素イオン濃度は何 mol/L か。

(1) K,> K,より, 二段目の電離より生じる水素イオン濃度は一段目の電離に比べて小さいので無視できる。 よっ
て,一段目の電離より生じる水素イオン濃度が水溶液中の水素イオン濃度と等しいと近似できる。 水溶液中の水
素イオン濃度[H*]をx[mol/L] とすると, [H]=D[HS-] =x[mol/L]と表せる。 硫化水素を飽和させた水溶液中
の硫化水素の濃度は, 水素イオン濃度に無関係で [H.S] = 1.0× 10! mol/L である。
K,=
より,xを求める。
[H,S]
x?
1.0× 10-7=
1.0×10-!
x>0より。
x= H]= J1.0×10-7×1.0×10-! = 1.0×10 mol/L

ニって(8)NK [Has]
HaS →2H*+ S
x10
0
0
Gnda
Has
29
a
で考 DK1は
いス10: 2a
の
摘定等をよとする
(H]ts]
1,0x10
より
[H-SJ>トox15
[H-S]
IHOLHS]
1,0x10- [HゴLダ」
1,0x10- 40 x d??
-22
LHウLコ
IHS]
(b)についてと。
この2)の式をかけて、
{、0×)6!= [H][s)
[H.s]
より。
-21
k=),0x16°1

Answer 1

あいあい

3枚目のようにならないのは、硫化水素が弱酸であり、電離が不完全にしか進行しないからです。仮に、硫化水素が強酸であれば、電離が完全に進行し3枚目のような反応になります。