Question

いと

(4)です。
変化前の量が全て求められたとしても、変化量が出せなくていつもつまづいてしまいます。どうしたらいいですか？？

1,82
例題16
化学反応の量的な関係
マグネシウム 4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16, MB
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
(3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
(4)マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
BAd+u0
齢反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書
き,その係数を用いる。
(3) 化学反応式の係数より,反応する Mg と生成
する MgO の物質量が等しいとわかる。
40g/mol×0.20 mol=8.0g 箇
反応式の係数の比3D分子(粒子) の数の比
=物質量の比
=気体の体積の比 (同温·同圧)
MgO のモル質量
2.4g
32 g/mol
(4) O2 は
=0.075 mol。
(4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ
ずに余る物質があるかどうかを判断する。
(1) 2Mg+0z
(2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は0.10
mol なので, Mgが過剰である。そのため,
020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol
が生じ,Mg が0.05mol 余る。
2Mg + 02
2MgO
4.8g
24g/mol
係数より, Mg2 mol の燃焼に必要な O2 は1mol
(2) Mg 4.8gは
-=0.20 mol。化学反応式の
2MgO
とわかるので,
(反応前)
(変化量) -0.15 mol
0.20 mol
0.075 mol
0mol
-0.075 mol
+0.15 mol
0.20 mol×-
<= 0.10mol
(反応後)
0.05 mol
0mol
0.15 mol
Mg が余る。
生じた Mg0 0.15 mol の質量は,
40g/mol×0.15 mol=6.0g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

教えるのは明日になりますが、教えましょうか？

いと

お願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

たこ焼き

O₂全部すなわち、O₂が0.075mol反応することまではわかりますか？

いと

分からないです。

たこ焼き

マグネシウム4.8gと酸素2.4gを反応させた。
　　　　　　ⅠⅠ　とりあえず、化学ではmolに直して解くことが基本だから
マグネシウム0.20molと酸素0.075molを反応させた。

で、化学反応式の係数は反応する物質の物質量の比を表しているから、
化学反応式の係数より、2molのマグネシウムは1molの酸素と反応して2molの酸化マグネシウムを生成することが分かる。
では、今回、仮に用意したマグネシウムがすべて使われたとすると、
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応するから、0.20molのマグネシウムは0.10molの酸素と反応しますよね。でも、今回用意した酸素は0.075molしかないから、0.20molのマグネシウムがすべて反応することはできない。

今回、仮に用意した酸素がすべて使われたとすると、
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応するから、0.075molの酸素は0.15molのマグネシウムと反応しますよね。で、今回用意したマグネシウムは0.20molあるから、0.075molの酸素がすべて反応することは可能である。

ということで、マグネシウム0.20molと酸素0.075molを反応させると、実際はマグネシウム0.15molと酸素0.075molが反応するためマグネシウムは0.20－0.15=0.05mol余ることが分かる。　
また、2molのマグネシウムは1molの酸素と反応して2molの酸化マグネシウムを生成するから、マグネシウム0.15molと酸素0.075molが反応すると、酸化マグネシウムは0.15molできることがわかる。

分からなければ質問してください

いと

返信遅れましたが、ありがとうございます！！
理解出来ました🙇‍♀️