Question

あ

問題は
③100molの水素と20molの窒素が完全に化合しアンモニアが生成したとする．生成したアンモニアの物質量は何molであるか．（この問題では，有効数字は考えなくてよい．）
※ 水素，窒素いずれかが過剰であり，完全に化合したのちも過剰成分は残ることに注意せよ．

④上記の反応により，気体の体積は最初の体積の何分の何になったか．約分後の分数で答えよ．ただし，体積は標準状態での値であるとする．

という問題です。分からないので解説と答えお願いしますm(_ _)m

3100mal の水素と20mol e:常素が完全に化合しアンモニアが生城したとする。生城したアンモニアの物日量に何 mal であるか、(こ間題でに、台効数字は考えなくてよい。)
※水る。宅益いれかが逆剰であり、完全に仁合したにちも逆判成分は死ることに社点せよ。
上記の反心により、気体の体情は最初の体育の何分の何になったか、約分夜の分数で答えよ、ただし、作情は標準状態での値であるとする。

化学 mol 水素 窒素 高校生 アンモニア

Answer 1

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63025

解答
③40mol
④2/3

解説
③初めに反応式を考える
N2＋3H2→2NH3
ここから物質量の比を考えると
N2:H2:NH3=1:3:2
つまり窒素1molに対して水素3mol使う
従って窒素20molなら水素60mol、
この時水素が40mol過剰と分かる。
また比の関係から窒素20molならアンモニアは40molと分かる

④反応前と反応後の物質量を考える
反応前 水素100mol＋窒素20mol=120mol
反応後 水素40mol＋アンモニア40mol=80mol
80/120=2/3

恐らくこんな感じだと思います。分からないとこあれば聞いてください。

あ

ありがとうございます