Question

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⑵の答えは136kJです､どこが間違っているのでしょうか?🙇‍♂️

準84.(ヘスの法則〉
次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化
炭素(気)の生成熱は, それぞれ84.0kJ/mol, 286KJ/mol, 3941KJ/mol とし, エチレン
(気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。
(1) エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。
12) エチレン (気)と水素(気)から, エタン(気)1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を
求めよ。
(3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol) を求めよ。
[20 星薬大)

C+3e = Datィ 9
Ho tst Da - HoO ィ ノ思6 @
et 2 =C02 す 394 ③
CoHa+30=2 COst2Ho0 +1f/2 ④
り 20+2tル- Crtla t R
とイメで
Q-OxとィQ×2
> 728+ 572-112
52 ky/ml y
0)
CaH4
e = CaHb a Q
8=@+-①
1414月1ml

84(1) -52.0kJ/mol (2) 1.36×10°KJ(または 136kJ)
(3) 1.56×10°KJ/mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

63025

僕のやり方なので多少教わったことと地学かもしれないけど許してください。
まず使う反応式から間違ってますね。
使う反応式は
2C＋3H2=C2H6+84kJ/mol･･･①
2C＋2H2=C2H4－52kJ/mol･･･⑤
この2つですね。

次にこの2つをちょっといじっていきます。
2C＋3H2=C2H6＋84kJ/mol･･･①
C2H4－2C－2H2=54kJ/mol･･･⑤’

ここで数学の筆算みたいに2つの式を足します。
C2H4＋(2C－2C)＋(3H2－2H2)=C2H6＋84＋52

整理すると
C2H4＋H2=C2H4＋136kJ/mol
となって答えが136kJ/molになります。

※⑤から⑤’は数学の式変形みたいに=を行き来させただけです。
分からないことあったら聞いてください。

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ありがとうございます🙇‍♂️