✨ ベストアンサー ✨
窒素の分圧が全圧と等しくなっているということはないと思いますが。。
いくつかの種類の気体を混ぜてある混合気体について、混ざっているそれぞれの気体が、それぞれ及ぼす圧力のことを分圧といいます。全圧は分圧の総和になることが分かっています。(ドルトン分圧の法則)
いま、分圧が変化することを考えると、気体の状態方程式PV=nRTのうち、V,n,R,Tのどれかがひとつでも変化すると分圧が変化することになります。
問題の温度・容積一定であるという条件からT,Vはそれぞれ変化しません。また、窒素と酸素を混合させても反応するなどして物質量が変わることもないですから、nも変化しません。Rは定数ですからもちろん変化しません。
これらの理由から窒素の分圧は変化しません。
ただし、全圧は変化します。先程の分圧の記述にてnが変化しないことを確認しました。分圧の場合は窒素に注目すればいいので物質量は変化しません。
しかし、全圧はすべての気体について注目するので、酸素が増えた分、物質量も増えます。
そのことは、投稿されてある写真の解法アイテム2というところのn1+n2としてある部分に表れています。
そうですね。この問題の場合はそういうことになります
ありがとうございます！
ありがとうございます！
反応しない物質を加えても、分圧に変化はないという理解であっていますか？