Question

miyu‪‪☺︎‬

acv=b'c'v'を利用した10倍に薄めた食酢のモル濃度の求方を教えてください。

Q.食酢10㎖を過不足なく反応するために、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.30㎖使用した。

中和 中和滴定 モル濃度 モル

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　  　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　・・・①
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は、酢酸で、酢酸の価数は1価、酢酸のモル濃度は◻️mol/L、
使用した酢酸の体積は10mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.100mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は7.30mLですよね。
これを①に当てはめると、
　　1×◻️×10/1000=1×0.100×7.30/1000
　　 0.010×◻️=0.000730
　　　　　　　 ◻️=0.073
よって、測定に用いた酢酸の濃度は0.073mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。