Question

ロールパンナ

解答解説お願いします🙇‍♀️

(VI)炭酸ナトリウムと塩化ナトリウムの混合物 20gに希塩酸を加えたところ, 炭酸ナトリウムのみが反応し, 標
準状態で二酸化炭素が 2.8L生成した。 混合物中に含まれる炭酸ナトリウムの質量パーセントは何%か。なお、
炭酸ナトリウムと希塩酸の反応は以下の化学反応式で表される。また、反応は完全に進行したものとする。
Na2CO3+2HCI
2NACI+H20+C02

Answer 1

たこ焼き

解決しましたか？

Answer 2

蟹

CO₂ が 2.8 [L] = 2.8/22.4 = 1/8 [mol]

問題文中の反応式から
Na₂CO₃ : CO₂ = 1 : 1 で反応するので
反応したNa₂CO₃は 1/8 [mol]

Na₂CO₃は
Na : 23 [g/mol]
C : 12[g/mol]
O : 16[g/mol]
なので
23×2+12+16×3 = 106 [g/mol]

106 [g/mol] が 1/8 [mol] あるので
106 × 1/8 = 13.25 [g]

全部で20[g] ある内の 13.25[g]がNa₂CO₃なので

13.25 / 20 × 100 = 66.25% ≒ 66%

こんな流れですかね

原子量と有効数字が少し曖昧なので確認頂けると嬉しいです
計算ミス等あったらすみません