Question

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問2、なぜ私が解いたようにできないのでしょうか？

物質 Aは1価の酸で,その電離定数は K=2.00×10~ mol/L である。(a)この物質Aの
10g103=0.48, logio5=0,70, logo7=0.85 とし, 水のイオン積は,
K=1.0×10 14mol’L°とする。
次の文章を読み, 問1~3に答えよ。ただし, log102=0.30,
6
8
[解答番号
2員Aは1価の酸で,その電離定数は K=200×10-5 molLである。 (a)この物質Aの
0morL水溶液10.0mLに, ある量の A0100molLの水酸化ナトリウム水溶液を加え,
混合したのちpH を測定した。
天験を通して物質 Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水浴液
の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。
れる最祇端干園の中越干思
「開
問1」下線部(a)の水溶液の pHとして, 最も近い数値を選べ。
[解答番号
6
1
CL 0.があり。
1.
1.0
2. 1.2
3. 1.5
4. 1.8
5. 2.1
6. 2.4
7. 2.7 最 8.3.0
S間
S 9.3.3
0. 3.6
問2 下線部 (b) の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0mL加えたときの pH として、最
も近い数値を選べ。
小さ景球[解答番号
7
1. 2.0
2.
2.3
3. 2.6
4. 2.9
5.3.2
ト
6.
3.5
7. 3.8
8. 4.1
9. 4.4
0. 4.7

「180.Sase. 8
問2.物質 Aとそのナトリウム塩を 5.00×10-3[mol] ずつ含む緩衝液と
X00L0
なる。物質 A を HX とすると
HX→H+X
水路
眠会
NaX は強塩基の塩なので完全に電離するから
[X]=5.00×10-3×
1000
[mol/L]
60
1000
このX-により HX の電離が左に平衡移動し,[HX]=5.00×10-×
60
[mol/L]となるので
[HX]
[H*]=
険
よって,求める pH は
×K。=Ka=2.00×10-[mol/L]
98+ 過 エニをS聞
pH=-log(2.00×10-)=-log2-log10-=-0.30+5=4.7

H 10mghrdの0/ml
OHF 0:1mgk
T000-0.01ml
-0.005 meal
1000
4ク-0.01-0.005 mal
O.06L
a00s
0.06
pH-Aagyo在 -Agutegof -
-legi051-dgo 2
- 048+0.6
ー108
D.08s
レ180
そO
ニ
12
① 0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょー

残りのH+が全て電離しているのことになるからです。

︎︎︎ ︎︎︎︎︎

ありがとうございます!!🙇‍♂️