Question

シロ

ここの文章が意味わからなすぎて理解できないです😭どなたか教えてください‥

「酸から生じるH*の物質量」 と「塩基から生じる OH-の物質量」
取ることができるので, HCI 1mol と NH。 1mol が過不足なく中和する。
が生じるため, HCI 2mol と Ca(OH)2 1mol が過不足なく中和する。
二価の塩基である水酸化カルシウム Ca(OH)2 1mol から2mol の OH
た, 一価の塩基であるアンモニア NHs 1mol は,1mol の H*を受け
酸の(価数)× (物質量) 3D 塩基の (価数) × (物質量)
|が等しいとき,その酸と塩基は過不足なく中和する。すなわち、
NNom)
(「塩基が受け取ることができるH*の物質量」)
一価の酸である塩化水素HCI 1mol から 1mol のH*が生じ,
相基である水酸化カルシウムCa(OH)。1mol から 2molの OH-
また。
IIL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

要は、水素イオンの物質量と水酸化イオンの物質量が等しくなったとき中和する、ということ。
ポイントはこれだけ。

塩化水素は一価の酸だから、塩化水素1molからは1molの水素イオンが生じる
　※pHのところで、価数はやりましたよね。
水酸化カルシウムは二価の塩基だから、水酸化カルシウム1molからは2molの水酸化イオンが生じる

では、問題
　塩化水素2molを水酸化カルシウムで中和するには水酸化カルシウムは何mol必要か？
　塩化水素2molからは2molの水素イオンが生じるから、中和するには
　水酸化カルシウムから2molの水酸化イオンが生じればよい。
　水酸化カルシウム1molからは2molの水酸化イオンが生じるから、
　2molの水酸化イオンが生じるには1molの水酸化カルシウムが必要だとわかる。
　すなわち、塩化水素2molを水酸化カルシウムで中和するには水酸化カルシウムは1mol必要、ということ。

また、
塩化水素1molをアンモニアで中和するには水酸化カルシウムは何mol必要か？
　塩化水素1molからは1molの水素イオンが生じるから、中和するには
　アンモニアから1molの水酸化イオンが生じればよい。
　アンモニアは一価の塩基だから
　アンモニア1molからは1molの水酸化イオンが生じる。
　すなわち、1molの水酸化イオンが生じるには1molのアンモニアが必要だとわかる。
　すなわち、塩化水素1molをアンモニアで中和するにはアンモニアは1mol必要、ということ。

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