Question

まめるん

(2)と(4)の問題が解説を呼んでも理解できなかったので、教えて貰えると助かります

ビーカーB~Dにそれぞれ4,8,12 cm° ずつ加えて水溶液の色の変化を
の
4 中和
*教科書p.157,159,160·本誌p.68
実験町
ーカーB~Dにそれぞれ4, 8, 12 cm°ずつ加えて水溶液の色の変化を
ビーカー
A
B
C
うすい塩酸(cm)
うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm3)
反応後の水溶液の色
D
10
10
10
10 (4
0
4
8
12
黄色
黄色
緑色
青色
実験2 図のような装置を用いて, うすい
電源装置
硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中
の と
う
豆電球
性になるまで少しずつ加えていき,豆電
す
球の明るさを観察した。
(愛媛改)
水
酸
花
Z1) 実験のビーカーA~Dのうち, 水溶
バ
液中に存在する水素イオンの数がもっと 水り
ステンレス電極
うすい硫酸
4
も多いものはどれか。
液ム
Z2) 実験で使用したうすい塩酸4cmをビーカーDの水溶液に加えた。
この水溶液を中性にするためには, 実験で使用したうすい塩酸, うすい
水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何 cm°加えればよいか。
3) 実験口で中和によってできる塩は何か。化学式で書きなさい。
24) 記述実験2で, 豆電球は, 最初は明るく点灯していたが,しだいに暗
くなり消えた。その理由を,生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語
を用いて,「水溶液中に」という書き出しに続けて簡単に書きなさい。
3理科
C)

発させて結
4 → p.157, 159, 160
(1)(3) 実験1で起こる中和の化学
反応式は次の通り。
水素イオンの数
が減っていく
オ HCI+NaOH→NaCl+H20
塩酸には,水素イオンH*と塩化
物イオン CIにがふくまれる。中
和により, H* は減っていく。
(2) 表の水溶液の色から, 反応後のビーカーCは中性であり,う
すい塩酸 10 cm°とうすい水酸化ナトリウム水溶液8cm°が完
全に中和する。よって, ビーカーDに入れたうすい水酸化ナト
リウム水溶液12cm°を, 完全に中和するために必要なうすい
塩酸の体積x[cm°]は,
10 cm°:8 cm-x[cm°]: 12 cm° x=15 cm°
実験1でうすい塩酸10cm°が入ったビーカーDに,うすい塩
酸をあと5cmを加えれば中性になる。すでにうすい塩酸を
4cm°加えているので, あと1cm° 加えればよい。
水溶液が
B
中性になる
C
0 4
水酸化ナトリウム水溶液の体積
12 (cm)
8
水素イオンの数

イオン 電気分解 酸とアルカリ 中和 物質 電離