Question

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陽極側の式はなぜ筆算してるんですか？？
上のままではダメなんですか？

の
ト2レ04a9
生じたH。
牛和
する。
小
電極
:Pt-Pt
水溶液:水酸化ナトリウム水溶液
O2 陽
OH + H → 0.ポ+e
+)+ 304 →8420
He 陽極:
Na
404 → D2t レ0 +4€
陰極:
SH
Hy6と
2H20 + 2€ -→ Het 204
(20)
Na0Haf

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

今回の問題では、水溶液中にH⁺が存在していないのが分かりますか？(NaOH→Na⁺+OH⁻)
なので、上の式のままだとH⁺を含んじゃってるのでだめなんです。このプリントだと、中和の式を使ってH⁺を消してますね！

参考までに、自分なりの式の作り方も載せておきましたので、良かったら！

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元の式にH+やOH-がなかったら反応式にもないようにしなければいけないということですか？？

ゲスト

そゆことです！溶けてる物質が水溶液中で電離したとき、H⁺やOH⁻を含んでいるかどうかを考えます。化学反応式の左辺には、その水溶液中に存在するイオン(物質)のみが出てくるはずです！

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なるほど！理解です！
ありがとうございます！