Question

三角チョコパイ

③がC>Bとなるのか、よく分かりません。
教えてくださいm(_ _)m

例題4 金属のイオン化傾向
次の1~3の記述を読み,金属A~Dをイオン化傾向の大きい順に並べよ
1 Aは希塩酸に溶けるが, BとCは溶けない。
2 Dだけが, 常温でも水と激しく反応して水素を発生する。
③ Bのイオンを含む水溶液にCを浸すと, Cの表面にBが析出する。
解説 0 水素よりイオン化傾向の大きい金属が酸に溶ける。→ A> He>1B, C
2 常温でも水と激しく反応するDのイオン化
傾向が最も大きい。
③ イオン化傾向の大きい金属がイオンとなり,
小さい金属が単体として析出する。 → C>B
イオン化傾向の大きい金属ほど、定
性が大きく、陽イオンになりやすい。
解答 D>A>C>B

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おかか

酸化還元反応が起きてるだけです。Bのイオンは自分よりイオン化傾向の高いCが入ってきたので、Bは電子を受け取り(還元)、Cは電子を与えます(酸化)。そうするとBは析出し、Cはイオンとなって溶解します。いわゆる金属樹という綺麗なものが出現するわけです。

三角チョコパイ

Bのイオンは自分よりイオン化傾向の高いCが入ってきたので、というのがありますが、どこからそのような事が分かるのでしょうか？
それは、自分よりイオン化傾向の高い物質が入るとイオンとなって溶解するからなのでしょうか？

おかか

そうです。Cさえ水溶液に入らなければBはイオンのままです。ただCが入ってきたことで、すなわちおっしゃる通りイオン化傾向が高い金属が入ってきたことで、BもCもより安定した形になろうとするわけです。したがって思考回路としては

金属の析出→電子の授受→酸化還元反応(※1)→イオン化傾向

となります。ここで注意なのは※1で溶液も溶液に入れる物質も金属が含まれているっていうのが重要になってきます。何でもかんでもイオン化傾向にしないようにしましょう。

三角チョコパイ

ありがとうございますm(_ _)m