Question

餃子

上の係数を求める問題から、
2 KnO4＋5 H2O2＋3 H2SO4→
　　　　2 MnO4＋5O2 ＋8H2O＋K2SO4
と導きました。
下の🔟の問題についてですが、

解答のKMnO4とH2O2は2：5で反応するのは分かるのですが、
KMnO4が過剰でH2O2が全て反応というのが分かりません。

物質量も同じなので、係数が多い方が余るイメージです、解説お願いします。

上の反応式の係数(b. c, d) の組合せとして最も適当なものを. 次のO~6
a KMNO4 +5 H-O2 + 3 H2SO4
ン酸カリウム水溶液 50.0mL を加えた。このとき発生する酸素の物質量は何
b MnSO』 + c O2 + d H2O+ K2SO。
a
のうちから一つ選べ。
9
の
6
(2, 2, 8)
の
(2, 5, 8)
(5, 2, 8)
b
mol か。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。
mol
10
1.25×10-3
② 2.50×10-3
3 5.00×10-3
6.25×10-3
6 8.75×10-3

2kMu0ををHe0 エ
9
b KMnO4 と H202は2:5の物質量比で反応す
る。いま,使用したそれぞれの物質量は、
50.0
0.100×
mol であるから, KMnO4が過利
1000
で、H2O2がすべベて反応することがわかる。H2
021 mol あたり,発生する O2は1 mol である
から,求める O2の物質量は,
50.0
0.100×
×1=5.00×10-3 [mol]
1000
10

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

KMnO4とH2O2は2：5で反応する、
がきちんと理解されているかです。

もう一度別な言い方で言います。
これは、KMnO4が2なら、H2O2は5必要ということです。
さらにもう一度いうと、H2O2はKMnO4の5/2つまり、2.5倍必要。
KMnO4はH2O2の2/5、つまり0.4倍あれば良い。

問題文に与えられた両方のモル濃度、体積は同じ。
つまり、0.1mol/Lで50mLだから、どちらも同じモルの0.1×50/1000=5/1000=5×10^-3mol……(Aとする)ある。

KMnO4はH2O2の0.4倍あれば良い。
したがって、H2O2はAをすべて使うが、KMnO4はこのAの0.4倍あれば良いから、0.6倍余ることになる。よって、使うがH2O2に対して半分以上使わず余るから、過剰にあると言える。

どのくらい余れば過剰と言うかは分からないが、片方をすべて使い、他方がある程度余れば過剰と言って良いかなと判断する。

この問題では、過剰か、ほんの少し余るかは関係なく、H2O2をすべて使い、もう1つのKMnO4が余ることがわかることが大切である🙇

餃子

分かりやすく解説ありがとうございます！
だいぶ整理出来ました

🍇こつぶ🐡

よかったです🙇