Question

よし

【化学基礎 物質量の計算】
(1)で、H2が0.0448Lになりました。
しかし、そもそも係数比だけで考えたら、塩酸が20.0mLのとき、H2は40.0mLじゃないとおかしくないですか？また、H2が0.0448Lだとしたら、その時のHClは0.0996Lと考えられないですか？
グラフと係数比は別物ということでしょうか。
グラフがどういう状況を表していて、化学反応式がどういう状況を表しているのか、いまいち頭が整理できていないので、そこを明確に教えていただけると嬉しいです。

気体の体積
反応の量的な関係
例題17
HA 88
atした気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られ
れし
た。Zn=65.0
() aの値を求めよ。
2加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
(mL)
20.0
塩酸の体積[mL)
岡過不足なく反応する物質の量の関係に注意して
単
0.130g
65.0g/mol
亜鉛0.130gの物質量%=D発生した水素の物質量
(2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中の HCIの
物質量は亜鉛の物質量の2倍とわかり, この量の
HCIを 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル
上
22.4L/mol×
=0.0448 L=44.8 mL 答
考える。
圏(1) Zn+2HCI
化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発
生する水素の物質量が等しいことがわかる。また,
塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっている
ので, 亜鉛 0.130gすべてが反応したこともわかる。
したがって,発生した気体の体積a[mL] は,
→ ZnCle+H2
JU 公単会
濃度は、
0.130g
-×2
65.0g/mol
0.0200 L
-=0.200 mol/L 箇

メ+2H CQ→ tH
65g(ml.
0、002mml 0、004 minl.
0.0996L?
0.002
0.0448L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

yui 🍰　帰ってきた✌︎

これ、リードライトですか？

よし

え、そうです。