（1）と（2）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️

化学

高校生

4年以上前

（1）と（2）がわかりません💦
教えていただけると助かります🙇‍♀️
よろしくお願いします！🙏

(1)ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために、 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を24mL使用した。酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには、 0.16mol/Lの塩酸は何 mL必要か。

回答

たこ焼き

4年以上前

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]　

(1)今回用いた酸は、酢酸で、酢酸の価数は1価、酢酸のモル濃度は◻️mol/L、
　使用した酢酸の体積は15mLですよね。
　また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、　　
　水酸化ナトリウムの濃度は0.10mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は24mLですよね。
　これを①に当てはめると、
　　1×◻️×15/1000=1×0.10×24/1000
　　　 0.015×◻️=0.0024　　　　　　　　　　
　　　　　　　 ◻️=0.16
　よって、測定に用いた酢酸の濃度は0.16mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が酸の物質量×価数やa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

たこ焼き 4年以上前

(2)今回用いた酸は、塩酸で、塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.16mol/L、
　使用した塩酸の体積は◻️mLですよね。
　また、今回用いた塩基は水酸化カルシウムで、水酸化カルシウムの質量が
　わかっているから、塩基の水酸化物イオンの物質量は、
　塩基の物質量×価数で求めようと考える。
　ということで、水酸化カルシウムの0.148gが何molか求める。
　水酸化カルシウムのモル質量(1molの質量)は、40+(16+1.0)×2=74g/molであるから、
　0.148gの水酸化カルシウムは、
(1mol:74g=⚪mol:0.148g)　　0.0020[mol]
　すなわち、用いた水酸化カルシウムの物質量は0.0020[mol]

これを中和の関係式に当てはめると、
　　 1×0.16×◻️/1000=2×0.0020
　　　　0.00016×◻️=0.0040
　　　　　　　　 ◻️=25
よって、測定に用いた塩酸の体積は25mL

分からなければ質問してください