Question

わた

化学の問題を解いていて疑問に思ったことです。

水溶液の水素イオン濃度を求める問題では0.25mol/Lなどが答えなのに対し、pHを求める問題では必ず0.0001mol/Lなど、1のつく数字（1.0×10-○乗になる数字）になります。こうなるのはpHを簡単に求めさせるためでしょうか？

簡潔に言うと、水素イオン濃度から（水素イオン濃度を求める問題から）pHは出せるのか？というような質問です。

2.
a × c[mol/L]
酸の価数
[H*]=
× a
C
濃度
電離度
(1) HNO。は一価の強酸なので,
1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L
(2) H-SO』は二価の強酸なので,
2×1.0×10-3mol/L×1.0=2.0×10-3mol/L
(3) CHCOOHは一価の弱酸なので,
1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L
3.
[OH-]=
6 × c'[mol/L] × a'
× α
塩基の価数
濃度
電離度
(1) KOH は一価の強塩基なので,
1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L
(2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので,
2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L
(3) NH3は一価の弱塩基なので,
1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L
[H*]=1×10-"mol/L のとき, pH=n
(1) [H*]=0.00010mol/L=1.0×10-4mol/L
(2) HCI は一価の強酸なので,[H*]=aca より,
[H*]=1×0.0010mol/L×1.0=1.0×10-°mol/L
(3) H:SO』は二価の強酸なので, [H*]=aca より,
[H*]=2×0.00050mol/L×1.0=D1.0×10-3 mol/L
(4) CH.COOH は一価の弱酸なので, [H*]=aca より,
[H*]=1×0.040mol/L×0.025=1.0×10-3 mol/L pH=3
pH=4
pH=3
pH=3
HI

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

化学基礎だと、pH計算は、log関数で求める問題は発展のため、ほとんど1のつく数字（1.0×10--○乗になる数字）にならないと計算できないです。二価の酸とかは２倍して1.0×とかになります。

誘導付きでlog2=0.3とか与えられていたらできますが、一応、
1×10--○乗のとき、○=pHとなっています。

化学になると、log関数を使えて当たり前になるから、上の1×にならない値がバンバン出ます🙇

わた

なるほど！
発展になるのですね。
来年化学をとるのでその時頑張ります！
ありがとうございました。

🍇こつぶ🐡

いえいえ。多分、化学基礎の教科書に書いてます🙇

わた

書いてありました！🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

そうでしょ。
早めに理解しておくと良いかもです👌

わた

はい、せっかくなので予習しておきます。
本当にありがとうございました🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇