Question

drop

(4)でどうして4が分母にあるのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶
4
塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。
(1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ
ン CI-の数はそれぞれ何個か。
(2) 1個の Na*のすぐそばにある CI- は,中心間距離が何 nm
のところに何個か。
(3) 1個のNa*のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm
のところに何個か。/2=1.4, 3=1.7 とする。
(4))1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm° か。
アボガドロ定数=6.0×103/mol, 5.6°=176 とする。
(5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。
CI-
Nat
-0.56nm-
指針 NaClの結晶では, Na* と CI- が接していて, Nat どうし, CI- どうしは接していない。
1 nm=10-° m=10~" cm
解答(1) Na*(●):
4
1
-×12(辺の中心)+1(中心)3D4 (個)
1
CI(O):
8
×8(頂点)+-
×6(面の中心)=D4 (個) 答
(2) 立方体の中心の Na*に注目すると,上下, 左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答
中心間距離は一辺ので
で,0.28 nm 答
(3) 立方体の中心の Na*に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答
中心間距離は面の対角線の で, 0.56 nm×、2×-=0.392 nm=0.39 nm
面の対角線
(4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm)=(5.6×10-° cm)°
なので,1 mol (Nat, CLがそれぞれ6.0×103個ずつ)の体積は,
2
2
(5.6×10-8 cm)
6.0×10
4
=26.4 cm°=26 cm° 答
3
58.5g
-=2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答
3
(5) 密度=質量
より,
体積
26.4 cm
3
基本問題
* =必解

Answer 1

taro

単位格子にNaClが４個あるので、NaCl１個あたりの体積を求めている。