比例ではなくたすき掛けですか？
基礎事項
(1)(2)
個数と物質量[mol]の関係について聞かれたら、
アボガドロ定数6.0×10²³/molを思い付く(問題に書かれているはず)
アボガドロ定数は単位を見たらわかるように、1molに含まれる原子や分子の数は6.0×10²³個である、という意味である。(正確に言えば、原子や分子の6.0×10²³個の集団を1molとする)
(1)2mol水分子に含まれる水分子は何個か
アボガドロ定数より1molに含まれる分子の数が6.0×10²³個であるから、
2mol水分子に含まれる水分子の数は
1mol:6.0×10²³個=2mol:◻️個より、
6.0×10²³×2=◻️
◻️=12×10²³
=1.2×10²⁴
よって、答えは1.2×10²⁴個
(2)3×10²³個の水分子は何molか
アボガドロ定数より1molに含まれる分子の数が6.0×10²³個であるから、
3×10²³個の水分子の物質量は
1mol:6.0×10²³個=◻️mol:3×10²³個より、
6.0×10²³×◻️=3×10²³
◻️=0.5
よって、答えは0.5mol
基礎事項
(3)(4)
質量[g]と物質量の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
※モル質量は原子量、分子量、式量にg/molをつけて表したもの
モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです
原子量は教科書や問題に書かれているはずです
(3)アンモニア68gは何molか？
アンモニアNH₃の分子量は、Nの原子量が14、Hの原子量が1.0だから、
14+1.0×3=17である。
すなわち、アンモニアのモル質量は17g/molです。
すなわち、アンモニア1molの質量は17gです。
では、アンモニア68gは何molですか？
1mol:17g=◻️mol:68g
17×◻️=68
◻️=68/17=4
よって答えは4mol
続く
すいません。続くと言いましたが、明日朝早いので寝ます。
なので、今日は(4)以降は教えられません。
丁寧にありがとうございます！
比例でも全然OKです！
お願いします🥺