Question

ぱいなっぷる

前にも同じ問題を質問させてもらったのですが
答えがわかりません💦
明後日までの宿題なので焦ってます💦💦
教えていただけると助かります🙇‍♀️
よろしくお願いします！！🙏

水溶液中の水素イオン濃度を [H*], 水酸化物イオン濃度を[OH-]とすると, これらの間に
は表1の関係が成り立つ。下の各問いに答えよ。
表1
(単位 mol/L)
1
10-1|10-2|| 10-3|10-||10-5| 10-6||10-7|10-8||10-9||1010 10-|10-12|10-13|10-14
1
(1) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHはいくらか。ただし, 水酸化ナトリウムの電
離度は1とする。
(2). pH に関する記述切~土)のうちから,正しいものを一つ選び, 記号で答えよ。
) 0.010 mol/L の酢酸水溶液の pHは, 同じ濃度の塩酸と等しい。
(イ) 0.010 mol/L の硫酸の pH は, 同じ濃度の硝酸よりも小さい。
(ウ) pH が9の水酸化ナトリウム水溶液を1000倍に薄めると, 水溶液の pH は6になる。
) pH が2とpH が4の塩酸をそれぞれ同じ体積ずつ混合すると, 水溶液の pH は3になる。
解答欄

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Gutaperuka

教科書に書かれている説明文ーーーーーーーーーーーーーーーーーー
pHは水素イオン指数のことであり、1.0×10^n = pH n と表される。
[H＋] = 水素イオン濃度　のこと。
[OH-] = 水酸化物イオン濃度　のこと。
ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー
(1)　0.1 mol/Lの水酸化ナトリウムaq(aqは水溶液のこと)のpHは？　電離度を１とする。
水酸化ナトリウムは水中で電離する。
NaOH → Na+ + OH-　（←電離式）
電離度が１ですからNaOHは１００％電離している。したがって、[OH-]は0.10mol/Lになる。
（問題文にNaOHaqが0.10mol/Lあると書いてあるから、電離して発生する[OH-]も0.10mol/Lになる。）
pHを表したいため、[OH-]は[H+]に変換する必要あり。この変換は、写真の表を見て答えれば良い。
0.10mol/Lを指数で表すと1.0×10^-1になる。したがって、[OH-]=1.0×10^-1hは[H+]=1.0×10^-13と表される。
pHは水素イオン指数のことであり、1.0×10^n = pH n と表されるため、1.0×10^-13 = pH 13となる。

(2)ウ

Gutaperuka

(2)ウの理由は、塩基性の性質を示す溶液に水を多量に加えてもpH６（すなわち酸性の溶液）にはならないから。
塩基性の溶液に水を加えてものすっごく薄めると、pH9→pH７にしかならない。pH7を下回ることはない。

スクウェア

正しいのは　イ　だと思うんだけど、どうかな？

Gutaperuka

ありがとうございます。
スクウェアさんがあってます。

間違って伝えてしまい、申し訳ないです。

ぱいなっぷる

お二人とも、返信が遅くなってしまい本当にすみません🙇‍♀️
教えていただきありがとうございます！
助かりました！🙇‍♀️✨