Question

ミミック

(b)答えは⑥になるんですけど、100倍に希釈したら③だと思ったんですけどなぜ⑥が答えなんでしょうか？

問2 電離度に関する次の文章を読み, 以下の記述 (a), (b) 中の | 26
27
に当
てはまる最も適切なものを, それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。
一般に、温度が一定であれば, 弱酸や弱塩基の電離度はモル濃度が小さいほど大
きくなる。次の図は, 25℃における酢酸水溶液のモル濃度と酢酸の電離度の関係を
表したものである。
0.15
酢
0.10
酸
の
0.05
0
0
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
酢酸 水溶 液のモル濃度 [mol/L)
(a) 1.0mol/Lの酢酸水溶液Xの水素イオン濃度が5.0×10-3mol/Lのとき, 酢酸水
溶液X中の酢酸の電離度は 26]である。
(b) 静酸水溶液Xを100倍に希釈した水溶液Yの水素イオン濃度は27]mol/Lである。
26
27]の解答群
の 2.0×10-5
2.5×10-5
3)
5.0×10-5
④ 2.0×10-4
⑤ 2.5×10-4
5.0×10-4
の 2.0×10-3
8 2.5×10-3
(9
5.0×10-3
S電 難度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

電離度を忘れていませんか？
溶液のモル濃度によって電離度は与えられたグラフのように異なりますよ｡

酢酸のモル濃度が1.0mol/Lのとき、電離度は0.0050だから、
　水素イオン濃度は1.0×0.0050=0.0050mol/Lになるのですよね？
　　※(a)で電離度を求めましたよね。
今回の酢酸のモル濃度は1.0mol/Lを100倍希釈したから、酢酸のモル濃度は0.010mol/L。
このときの電離度は与えられたグラフより、0.050だとわかる。
よって、求める水素イオン濃度は0.010×0.050で求まる

分からなければ質問してください

ミミック

酢酸のモル濃度に酢酸の電離度をかけると何が出るんでしょうか？

たこ焼き

水素イオン濃度ですよ

ミミック

ありがとうございます。